25．氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
又知：N2 (g)+2NO2 (g)→4NO(g)-292.3kJ·mol-1，则反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q的Q值为 ；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
|
t(s) |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
|
n(NO2)(mol) |
20 |
13.96 |
10.08 |
10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：
，
则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为
，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
23．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为_____________(填化学式)。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
B．N→⑥的单质的化学方程式为________________。
C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
20. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2→2NH3(g)+ 92.4kJ/mol)
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
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NH3的浓度(mol·L－) |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
|
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1