5.　　 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

6 下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　 ，

A.　　 无色透明的溶液中：I

B.　　 含有大量的溶液：

C.　　 的溶液中：

D.　　 水电离产生的的溶液中：

4.　　 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.　　 在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

B.　　 的溶液中氮原子数小于

C.　　 常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为

D.　　 标准状况卞，中所含有的分子数为

3.　　 “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是

A.　　 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B.　　 由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离宇与阴离子的个数比为1：1

C　　 由“”反应可推出“”反应也能发生

C.　　 　Na,K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

25．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

　 (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是　　　　　　 。

　 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

　　　　 □Fe(OH)₂+□　　 +□　　 =□Fe(OH)₃+□Cl^-

　 (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是　　　　 。

　 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为　　　 。

　 (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是　　　 (选填序号)。

　　　　 a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　　　　　　 c．纯碱溶液　　　　　　 d．烧碱溶液

　 (6)“滤液4”之后的操作依次为　　　 、 　　　、过滤，洗涤，干燥。

　 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于　　　　　　 。

24．(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表

　　 I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理　　　　　　　 。(填“合理”或“不合合”)

　 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好是　　 (填序号)并说明理由：　　　 。

　　　　 A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液

　　 II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，

硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素

的化合价越低。为了测定熔融物与足量很

稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体

放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体

积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)

的关系如图所示。试回答下列问题：

　 (1)逐滴加入4mol/ L NaOH溶液的定量玻璃仪器是　　　 ，图中OC段没有沉淀生成的原因是：　　　　　 (用离子方程式表示)

　 (2)由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-的能力最强的离子是　　　 (填离子符号，下同)最弱的离子是　　　　　 。

　 (3)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤　　 、　　 、称量。

　 (4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=　　　 。

23．(9分)合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=QkJ·mol^-1能量变化如图所示，回答下列问题：

　 (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　 ，E₂　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)

　 (2)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量(填“<”“>”或“=”)　　 46.2kJ，理由是　　　　 。

　 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　 。

　　　　 A．△H > 0, △S >0　　　　　　　　　　　　 B．△H > 0, △S <0

C．△H < 0, △S >0　　　　　　　　　　　　　 D．△H < 0, △S <0

　 (4)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1mol，H₂为0.30mol，NH_3­为0.10mol。计算该条件下达的平衡时H₂转化为NH₃的转化率为　　　 。该温度下的平衡常数K的值为　　　 。若升高温度，K值变化　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)

　 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中的转化率，下列措施可行的是　　 (填字母)

　　　　 A．向容器中按原比例再充分原料气

　　　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨

22．某课外活动小组用如下图甲装置进行实验，试回答下列问题。

　 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　 。

　 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　 ，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　 。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2．24 L气体，则溶液中转移0．2 mol电子

　 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　　　　 ①该电解槽的阳极反应式为　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　 。

21．如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1-18号元素。已知：A、F　 为无色气体单质，B为具有刺激气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列全)

请回答下列问题：

　 (1)G的化学式为　　　　　　 。

　 (2)写出B与C反应的化学方程式　　　　 。

　 (3)J、K是同种金属的氯化物．且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程　　　　 式____。

　 (4)汽军尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种　　 对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式　　　　　 。

20．以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10 mol N⁺(M+、N³⁺均为金属阳离子)的溶液阴　 极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．条件不足，无法确定

19．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₂O+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)+SO₂(1)SO^2-₃+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该滴定反应可以表示为：SO^2-₃+SO²⁺=2SO₂

　 　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO^2-₃)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　 　　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

　 　　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点