6．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃　 　　　　　　　　　 B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO^-₃

　　　 C．Na⁺、Mg²⁺、NO^-₃、SO^2-₄　 　　　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO^2-₄

5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

　　　 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

　　　 C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

　　　 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．光导纤维的主要成份是硅

　 　　 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

　　　 C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

　　　 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

3．下列关于催化剂的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．温度越高，催化剂的催化效果越好

　 　　 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

　 　　 C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变

　 　　 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

2．下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫的原子结构示意图：

　　　 B．顺-2-丁烯的结构简式：

　 　　 C．乙酸的实验式：C₂H₄O₂

　　　 D．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

　　 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

　　　 C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

　　　 D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

27．(14分)

Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为　　　　　　　　　 ；

⑵ B的名称是 　　　　　　　　　　；A的结构简式为　　　　　　　　　　 ；

⑶ 写出C → D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 写出两种同时符合下列条件：① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑸ 写出由E转化为对甲基苯乙炔()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

⑹ 请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式　　　　　　　 。

石景山区2010-2011学年第一学期期末考试试卷

26．(6分)在下列化合物中

　　　 H2C=O　 HOCH2CH2OH　　 　 　 CH2=CH2

⑴适于制作塑料食品盒的单体是　　　　 ，聚合反应方程式为 　　　　　　；

⑵适于配制不锈钢锅柄的单体是_________，聚合物的结构简式为____________；

⑶可制造合成纤维织物的单体是_________，它的聚合反应的方程式是________。

25．(7分)

　　　 ⑴ 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　 △H<0

　　　 ⑵ 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。

⑶ 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的

原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，

X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为

____________________________________。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH =　　　　 (假设电解后溶液体积不变)。

24．(8分)

I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

⑵ 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

⑶ AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。

A．c(OH-)大于c(CH3COO-)　　　 　　 B．c(OH-)小于c(CH3COO-)

C．c(OH-)等于c(CH3COO-)　　 　　　 D．上述三种情况都可以

⑷ 在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH－) ＝ 10-b mol·L-1，已知

a+b＝13:

⑸ 该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

⑹ 该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。