22．(8分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草

酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

2MnO₄^-十5C₂O₂42--+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

MnO₂+ C₂O₄^2-+ 4H⁺= Mn^2十+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中Mri02的质量分数，

准确称取1．20g软锰矿样品，加入2．68g草酸钠

固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250ml容量瓶中并定容；从中取出25．00mL待测液置于锥形瓶中，再用0．0200moI．L-lKMn04标准溶液进行滴定，当滴入20．00mil·L KMnO₄溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：

(1)0,0200FrioI．lL-lKMif104标准溶液应置于　　　　 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断____　　　　　　　　　　　　　　　

(2)帮助该研究小组求得软锰矿中Mr102的质量分数为　　　　

(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测Mn02的质量分数偏小的是_　　 __。

　 　　　A．溶液‘转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

　　　　 B．滴定H滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

　　　　 C．定容时，俯视刻度线

　　　　 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

　　　　 E．锥形瓶水洗之屙未用待测液润洗

21．(2分)下列实验操作正确的是　　　　　

　　 A．用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中部

　　 B．将滴管垂直伸进试管内滴加液体

　　 C．将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

　　 D．硝酸、氯水盛放在棕色的试剂瓶中

　　 E．熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

20．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到

固体B中，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛

品红溶液，则C中溶液褪色

　　　 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛氯化

钙溶液，则C中溶液变浑浊

　　　 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛

A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀

后沉淀又溶解

　　　 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

第II卷(非选择题共50分)

说明；

将第Ⅱ卷的答案用黑色或蓝色钢笔或中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。　

19．醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．c(H⁺)+2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(H⁺)

　　　 C．c(H⁺)=c(OH^-)-c(CH₃COOH)

　　　 D．2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

18．下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度

　　　 B．将20℃时KC1溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小

　　　 C．依据能否发生丁达尔效应鉴别胶体与溶液

　　　 D．氯气的水溶液能导电，但C1₂是非电解质

17．在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀

释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所

示。下列有关说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

　　　 B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的

pH，比实际的pH偏小

　　　 C．a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH

溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

　　　 D．若向c处的溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电性增强

15．下列实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

l6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原

理示意图。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．从E口逸出的气体是H₂

　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以

增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4LC1₂，便产生

2molNaOH

　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

14．美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂　　 2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。

　　　 则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正极反应为4OH^-4e^-→2H₂O+O₂↑

　　　 B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子

　　　 C．放电时CO₃^2-向负极移动　　

　　　 D．放电时电子向负极移动

13．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄　　 Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，洲得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该温度高于25℃

　　　 B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×l0^-10mol·L^-1

　　　 C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

　　　 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

12．对于下列事实的解释错误的是：①蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO₂气体通入溴水使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性。④二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明砖酸酸性比碳酸强　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　 C．只有③　　 　　　　 D．只有④