下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．HF B．CO2 C．BF3 D．PCl5——青夏教育精英家教网—

1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )

A．HF　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 C．BF₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

20.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：常温下，A、C为气态单质，B、D、E是固态单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：

(1)用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成D的元素的原子结构示意图是_____ 。

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：

　　 _______________________________________________________________。

(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _____ > ______ > ______(用离子符号表示)。

(4)常温下，N溶液的PH<7，原因是　　　　　　　　　　　　 (写出相应离子方程式)；

写出M在水溶液中电离的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是____________________________________________________________________________。

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中可能含有的阳离子是_________，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：　 ______________________。

③充分反应后，无固体沉淀物存在，检验反应后的溶液中是否含有Fe³⁺的方法是　　　。

18．(10分)中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，B为常见强酸，则Y的电子式是　　，Y在工业或日常生活中的重要用途是　　 (举一例)。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　 (填所在周期和族)。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　mol。

17．(18分)10月12日，浏阳一中进行了学业水平考试实验操作，试题分别为：Ⅰ.配制一定物质的量浓度的盐酸。Ⅱ.几种重要金属化合物的性质。

⑴、实验Ⅰ中合理的实验操作顺序是　　　　　　　定容和摇匀。(填序号)

①稀释，②计算和量取，③转移和洗涤，④查漏。

⑵、实验Ⅰ中两次使用玻璃棒，其作用分别为　　　、　　　；配制1.19mol/l盐酸200ml，需36.5%(ρ=1.19g/ml)的浓盐酸多少　　　 ml。

⑶、实验Ⅱ中的仪器为：试管、钥匙、胶头滴管。试剂有：①铁粉②氨水③氢氧化钠溶液④硫酸铝溶液⑤KSCN溶液(滴瓶盛装)⑥氯化铁溶液(滴瓶盛装)⑦稀盐酸。

填空：上述不同的试剂应该存放相关的试剂瓶，广口瓶存放　　 (填试剂序号，下同)，带橡皮塞的细口玻璃瓶存放　　　。个别小组实验结束后，发现硫酸铝试剂瓶中有白色沉淀，可能原因是　　　。(填序号)

A、铝离子水解引起，B、空气中大量氨气溶解于试剂瓶中，C、生成了硫酸钡，D、滴加氢氧化钠溶液的滴管插入该试剂瓶中，E、滴加盐酸的滴管插入该试剂瓶中，F、滴加氨水的滴管插入该试剂瓶中。

请根据实际情况分析、推测沉淀的成分并设计实验、运用实验Ⅱ中的仪器和试剂检验该沉淀的成分，完成下列实验步骤：①将被污染试剂过滤并洗涤沉淀，②转移固体至试管中(两支以上)，③　　　　　　　　　　　。④　　　　　　　　　　　　　　。⑤　　　　　　　　　　　　　。(可以不填满)写出相关反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)