6.下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．用K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气：K³⁷ClO₃ + 6HCl _(浓)K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

C．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：AgNO₃+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄NO₃

D．亚磷酸是一种二元酸，向其中加入过量的烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^－=HPO₃^2－+2H₂O

5.下列各组物质中，物质之间通过一步就能实现如图所示的变化是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl2	FeC13	Fe	CuCl2
②	NO	NO2	O2	HNO3
③	CH2=CH2	CH3CH3	CH≡CH	CH3CH2Cl
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

A．①②③④　　　 　　　 B．①②③　 　　 C．①③④　　　 　　　 D．②④

4.用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　

① 18g D₂O含有的电子数为10N_A；

② 1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；

⑥标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

⑦ 200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A；

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A；

A．③⑤　　　　　 B．①③⑤⑧　　　 C．②④⑥⑦　　　 D．③④⑤⑥

3．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是

　　 A．氢氟酸的酸性比其他酸强　　　　　

　　 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

　　 C．氢氟酸的还原性比其他酸强　　　　

　　 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物　　 ②能与硝酸反应的物质；　 ③可溶于水的物质；

④电解质；　 ⑤钠盐；　 ⑥钠的含氧化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③④⑤　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　　　　　　 C．②⑤⑥　　 　　　　　 D．①③④

1. 继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到2010年4月的地沟油，江苏某地的“面粉加30%的生石灰粉”事件，折射食品安全监管疲软‎。下列有关说法不正确的是

A. 苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属对人体有害的有机物

B. 地沟油，经过提炼可作为化工原料

C. 地沟油是一种品质较差的动植物油脂，由于混有一些对人体有害杂质而不能食用。

D. 工业上可通过煅烧贝壳制得生石灰粉

3．第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案都写在答题卡上，做在试卷上均无效；考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1　 　C 12 　　N 14 　O 16 　　　S 32 　　Cl 35.5　 　Al 27 Fe 56　 　Cu 64 　　Na 23

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

2．答题前请将答题卡装订线内的项目填写清楚。

1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。

27．(10分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业流程中必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分离。在实验室中可以用H₂O₂，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是　　　　　 。

(4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 　　　　　(选填序号)。

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．纯碱溶液　　　　 d．烧碱溶液

(5)“滤液3”之后的操作依次为 　　　　　、 　　　　　、过滤，洗涤，干燥。