6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同周期元素中X的金属性最强　 　　　　

　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-

　　　 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

　　　　 B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

　　　　 C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

　　　　 D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

4．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　 )　　　　　　　　　　　

　　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^- 　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

　　　　 C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^- 　　　　　　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

　　　 B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl₂反应，转移电子数为0．3N_A

　　　 C．常温常压下，17g OH^- 所含的中子数为9N_A

　　　　 D．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N_A

2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫　　　　　

　　　　 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

　　　　 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙　　　　　　　　　

　　　　 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂　　　　 B．限制塑料制品的使用

　　　 C．提高原子利用率，发展绿色化学　　　　　 D．发展氢能和太阳能

21．(12分)叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定等方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，酸性类似于醋酸，能微弱地电离出H⁺和N₃^－，分子结构可表示为。联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸，方程式是：N₂H₄+HNO₂＝2H₂O+HN₃。请试回答下列问题：

(1)HN₃分子中含有　　　 个σ键和　　　 个π键，分子中N原子存在　　 种杂化方式。与N₃^－互为等电子体粒子有　　　　 等(至少举两例，写化学式)。

(2)叠氮化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，基态钴原子的价层电子排布式是　　　　 ，在该配合物中Co的配位数是　　　　 。

(3)砷与氮同族，砷的化合物中砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。则：

① 下列说法中正确的是　　　　 (选填序号)。

　　　 　 A．据图可知砷化镓的化学式应为GaAs

　　　 　 B．砷和镓都属于p区元素

　　　 　 C．砷化镓晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同

　　　 　 D．第一电离能和电负性都是：As＞Ga

② 砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，(CH₃)₃Ga的分子结构式表示为　　　　 ，AsH₃分子的空间形状为　　　　 ，AsH₃沸点比NH₃和N₂H₄都低，最主要的原因是　　　　 。

20．(10分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物

(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6∶1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　 。

(2)112 g上述混合物与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，产生的SO₂在标准状况下的体积为　　　　 。

(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0．1，则160 g该混合物与足量的浓硫酸在加热条件下反应，消耗硫酸的物质的量为多少?(写出计算过程)

(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，试判断x的取值范围及y与x之间的关系。(写出计算过程)

19．(12分)氮的化合物很多，如：肼(N₂H₄)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

(1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，

也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH₂)₂]和

次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应

的离子方程式为　　　　 。

(2)肼燃料电池原理如图所示，左电极上发生的电

极反应式为　　　　 。

(3)火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝－67．7kJ·mol^-1，

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－534．0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)　 △H＝－52．7kJ·mol^-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

　　　　 。

(4)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐

化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将1 mol NO₂

通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的

体积相同a L。

①B中可通过　　　　 判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0．5molN₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数　　　　 (填 “变大”“变小”或“不变”)。

③若打开K₂，平衡后B容器的体积缩小0．6a L，则打开K₂之前，气球B体积为　　　　 。

④若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于　　　　 。

18．(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　　　　 。

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂O　 CaO+2HBr　　　　 ②2HBr+Hg　　 HgBr₂+H₂

③HgBr₂+　　　　 　　　　　　　　　　　④2HgO　　 2Hg+O₂↑

⑤2H₂+O₂　　 2H₂O

根据“绿色化学”的思想评价该方法制H₂的主要缺点　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

反应①的化学方程式：　　　　 ；此法制取氢气的最大优点是　　　　 。

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇：CO(g)+

2H₂(g)　　　　 CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H　　　　 0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的，重新平衡时　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)　　　　 。