21. (l4分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式：　　　　 、　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO₂ 催化分解，向酸性FeCl₂溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是 　　　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－　　　　　　　　　 H₂= +771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)　　　　　　 H₃= -482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

20. (8分)SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

　 (1)下列有关酸雨的说法正确的是　　　　　　　 (填序号)。

　　 A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

　　 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

　　 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

　　 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

　 (2)某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。

①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是

　　　　　 　(填序号)。

　　 A. Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　　　　 B. Na₂SO₃固体与浓硫酸

　　 C. 固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D.铜与浓H₂SO₄

　　 ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，　　　　　　　　　　　　　

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

　　　　　　　　 (填序号)。

19.(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH 　　　d．HNO₃

②以铝材为阳极，铁为阴极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成一层致密氧化膜，铁表面有无色无味气体放出，则阳极电极反应为　　　　　　　　　　 。阴极电极反应为　　　　　　　　　　 。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜作阳极而不用石墨作阳极的原因是______。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

　 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

18.(13分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

　 请回答：

　 (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是　　　

　　　 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

　　　 B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

　　　 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

　　 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：　　 (用化学式表示)

　　　　 ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

　　　 a→　　　　　 →　　　　　 →　　　　　 →　　　　　 →f。

　　 ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择)：

　　　 B：　　　　　　　　 　C：　　　　　　　　　　 　E：　　　　　　　　　

17. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是(　　 )

　 ①C、CO　　　　　　　 ②AlCl₃、Al(OH)₃

③Fe、FeCl₃　　　　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃

　　 A. 只有①②　　　　　 B. 只有③④

C. 只有①②④　　　　 D. ①②③④

15. 已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N_A

B. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

C. 在0.2L 0.5mol/L AlCl₃溶液中Al³⁺数目是Cl^-数目的1/3

　　 D. 5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

14. 在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

　　 A. H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂

　　 B. H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂

　　 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

　　 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

13. 下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

12. 关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

　　 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

　　 B. 1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

　　 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L