23、Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　

　　　　　 　　　　　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　　 (填代号)。

a．NaOH　　　 b．Zn　　　　　 c．Fe　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　　　 克。

21．()(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者　　　　　　 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(2)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)　　　　　 ．

A．5　　　　　　 B．7 　　　　C．3-5之间　　　　　 D．5-7之间

(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 性(填“酸”，“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，下同 )。

　 (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 性，溶液中c(Na⁺)　 　　c(CH₃COO^－)

(5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

　 (6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　 。(多选、错选不得分)

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；k.s.5.u

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。

　　 　22、右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　　　 极。　　

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为　　　 ，f极上发生的反应为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　ΔH＞0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是　　　　　 　(填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Na₂CO₃

C．加热水至100℃[其中c(H⁺)＝1×10^－6 mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 　　　　色，溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH　　　　　 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈　　　　　　 _性(填“酸”、“碱”或“中”)．

19、(1)下列操作会导致实验结果偏高的是　　　　　　　　　

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

　 　B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

　　 C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

　　 D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　 E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)　 b．锥形瓶c.滴定管　 d．烧杯(若干)　 e．玻璃棒　 f.胶头滴管　 g．托盘天平(含砝码)　 h．滤纸　 i．量筒　 j．漏斗　 k．温度计。

　 现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．碳酸钠溶液　 C．氯化镁溶液　 D．蒸馏水，试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是　　　　　 。

　 A．①是量简，读数为1.5mL

　 B．②是量筒，读数为2.5mL

　 C．③是滴定管，读数为2.50mL

　 D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　

(3)除去 Mg(OH)₂中混有的少量 Ca(OH)₂，可以用的试剂是：　　　 (选填序号)，操作方法是　　　 、　　　 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有　　　 (从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)。

18、下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

　　　　 H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3　 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y^2-

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O　　　　 H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

第Ⅱ卷(46分)

17、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

16、常温下，Ksp_(CaSO4)=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol·L^-1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp　

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

15、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　　　 (　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺?　

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-　

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-　

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

13、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是　　　　　　 (　)

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂