5．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe　　 ②Cl₂、S　　 ③Mg、C　　 ④H₂、Cu　　 ⑤C、Si

A．只有①③　　　　　　　 B．只有②④　　　　　　　 C．只有①②③④　　　　　　 D．①②③④⑤

4．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是

　　 ①绿矾　 ②氢氧化亚铁　 ③氯水　 ④硫酸铜　 ⑤亚硫酸钠 　　 ⑥过氧化钠

A．全部　　　　 B．只有①②③　　 C．①②③④⑥　　 D．②③④⑤⑥

3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

　　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

　　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　 B．①④　　　　 　　C．③④　　　　 D．②④

2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A．硫酸铜晶体、铝热剂　　　　　　 B．水煤气、氢氧化铁胶体

C．盐酸、磷酸钙　　　　　　　　　 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

21．(8分)实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 (不考虑反应前后溶液的体积变化) ,ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为　　　 mol。

(2)被氧化的氯气的物质的量为　　　 mol，被还原的氯气的物质的量为　　　 mol。

(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为　　 g。

20．(12分)短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Z在周期表的位置是_　　　　 ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是　　　 。

(2)反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I．写出反应②的离子方程式_　　　　　　　　　　　　　　 。

II．上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅲ．足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　 。

19．(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一种。

　 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　和　 　。

　 (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　　 (填字母)。　

A．Br^-　 　　　　　B．SO 　　　　　C．CH₃COO^- 　　　　　D．HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比　　　

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子。请简述实验操作步骤．现象及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　　(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是　　　 。

18．(10分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K=　　 　　　。(计算结果保留小数点后两位数字)　

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。(已知：T₁<T₂)

①反应 2NO(g)N₂(g)+O₂(g)为 　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是(填序号)　　　　　 。

　　　　 A．容器内的压强不发生变化　　　　　　

　　　　 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等　　

　　　　 C．NO、N₂、O₂的浓度保持不变　　　　　　　

　　　　 D．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁＝-574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂

CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃＝-867 kJ·mol^-1

△H₂＝　　 　　。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　。

17．(8分)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应② 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)反应④ 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为　　　　 。

(3)反应⑥ 的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室中保存I的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。