3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

　　　　 B．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取

　　　　 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na⁺

　　　　 D．常温下，向某饱和的Na₂CO₃溶液中通入大量的CO₂气体，结果有晶体析出

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　 (　　 )

　　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

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1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

　　　　 B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

　　　　 C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂

　　　　 D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系

20．(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。

　 (1)上述实验中产生的沉淀是　　　　　　 。

　 (2)你认为甲的判断是否正确　　　　　　 (填“是”或“否”)，作出这种判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)请完成对硫元素价态的探究：

　　　　 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水。

　　　　 ①提出合理假设

假设1，硫的价态是+4价

假设2，硫的价态是+6价

假设3，　　　　　　　　　　

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。

19．(8分)在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：

请回答下列问题：

　 (1)上表中“等测数据”的数值是　　　　 ，此密闭容器中化学反应类型属于　　　 反应(填基本反应类型)。

　 (2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：　　　 　　　　　。

　 (3)反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是　　　　　　　　　　　 。

18．(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe_­3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　　　　　　　　 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为　　　　　　　　 。

(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　 ；

A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．A1³⁺ D．Cu²⁺

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是　　　　　　 ，操作II的名称是　　　　　　　　　　 ；操作III的

方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

(5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　 。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　 。

A．稀硝酸　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　　　 C．稀硫酸　　　　　　　　　　　 D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是　　　 。(夹持部分略去)(填字母序号)

17．(10分)2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。

(1)火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是　　　　　　　　 。

A．在高温下不融化　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　　　　　　　　　　　 D．该涂料不可能发生分解

(2)火箭常用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，请配平其反应的方程式：

　　　　　 N₂O₄+　　　　　　 N₂H₄=　　　　　　 N₂+　　　　　 H₂O

(3)不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na₂O₂与KO₂。

①写出KO₂与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　 。

②你认为最佳的供氧剂是　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

16．将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　 )

　　　　 ①1：3　　　　　　　　　　　　　　 ②2：3　　 ③1：4　　 ④2：7　　　 ⑤任意比

　　　　 A．②③　　　　　　　　　　　　 B．只有⑤　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　 D．①④

第Ⅱ卷(非选择题，52分)

15．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

　　　　 下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH­₄)₂SO₄

　　　　 B．生成1mol(NH­₄)₂SO₄至少2molNH₃

　　　　 C．CO₂可被循环使用

　　　　 D．往甲中通适量CO₂有利于(NH­₄)₂SO₄生成

14．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．氢氧化钠是否变质(BaC1₂)　　　　　　　　　 B．FeSO₄是否被氧化(KSCN)

　　　　 C．KI是否被氧化(淀粉溶液)　　　　　　　　　　 D．K₂SO₃是否被氧化(BaC1₂)