25．(16分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

　　　　 试回答下列问题：

　 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示

　 　　　　 (图中球与球之间连线表示单键或双键)。

　　　　 用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

　　　　 　　 ①化合物E中的官能团有　　　　　　　　　　　 (填名称)。

　　　　　　　　　 ②A→B的反应类型是　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 ③化合物F是否有顺反异构体　　　　　　　　　　　 (填“有”或“没有”)。

　　　　　　　　　 ④书写化学方程式

　　　 　　 C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　 　　 E→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 ⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式　　　　　　　 表示(其中X、Y均

不为H)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

12．在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Fe₂S₃、I₂ B．Al(OH)₃、I₂

 C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃ D．FeS、S、Al(OH)₃

第II卷(非选择题)

11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　 B．　　 C．　 D．

10．已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　　 A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

　　　　 B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

　　　　 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

　　　　 D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．某温度时，pH=6的纯水，含10^－6×6.02×10²³个OH^－

　　　　 B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

　　　　 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

　　　　 D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^－的数目大于3×6.02×10²³

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：

　　　　 B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

　　　 CaSO₄(s)　　　　　 SO+Ca

　　　　　 　　　　　　　　　　　+

　　　　　　　　　　　　　　　 CO

　　　　　　　　　　　　　　　 CaCO₃(s)

　　　　 C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO+5I+3H₂O=3I₂+6OH

　　　　 D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

6．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．用大排量的轿车代替公交车出行

　　　　 B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

　　　　 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　　　 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)

　 7．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①维生素　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②阿斯匹林

　　　　 ③芬必得　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④扑热息痛

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　 D．③④

19．(12分)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O＝NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂ 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布　 　　　　　　。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

　 　　　　　键比　 　　　　　键稳定(填“”或“”)。

(3)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为　 　　　　　。

(4)与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为　 　　　　　　(写1种)。

(5)CuCl₂^－中的化学键型为　 　　　　　　，超导氧化物A的化学式为　 　　　　　　　。

江苏省南通市通州区2010届高三联考试卷

18．(10分)利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O　　　 CO+3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式　 　　　　　。

(2)500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 molNH₃，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时CH₄的转化率为a。则K和a的关系是K＝　 　　　　　　。

(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：C+H₂OCO+H₂　　 CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？　 　　　　　

17．(12分)甲氧普胺(Metoclopramide)是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下[已知氨基(－NH₂)易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：

(1)已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有　 　　　　　、　 　　　　　　。

(2)反应④的反应类型为　 　　　　　　　

(3)反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为　 　　　　　。

(4)A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为　 　　　　　；

(5)写出以甲苯为原料合成 ，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式，其它原料自选)

已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH₃、－NH₂

使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO₂；

Ⅱ、－NH₂易被氧化；－NO₂可被Fe和HCl还原成－NH₂

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂＝CH₂高温、高压催化剂CH₂－CH₂　 　　　　　　。