25．(16分)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

　 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定

体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

　(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：　　　　　　　　　　 。

(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量　　　　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为　　　　　　　　　　　　　　 (用含有V、m的代数式表示)。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

选考部分

24．(15分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

　 Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

　(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并

充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和

CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟

内CO的平均反应速率v(CO)=　　　　　　　 。

　(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是　　　　 (填序号)。

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．充入一定量氮气　　 D．再加入一些铁粉

　(3)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

　　 　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”)　

　(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

　 ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(14分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱。

(1)写出A的离子结构示意图　　　　　 。C的化学式　　　　　 。

(2)D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH__________7,(填“>”，“<”，“＝”)。原因是(用文字和离子方程式说明)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：

(3)C与水反应的化学方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置

进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有

气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和

结论是　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

12．反应mA(s)+nB(g)pC(g)　 △H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　 )

① m+n>p；② x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③ n>p；　 ④ x点时比y点时的反应速率慢。

A．只有① 　　B．只有②④ 　　C．只有①②④ 　　D．只有①和③

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

必考部分共3题，共45分。

11．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O₂↑+2H₂O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOH4Na↑+2H₂↑+Fe₃O₄。下列有关说法正确的是(　　 )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：

2OH^――2e^―== H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克制钠证明铁的还原性比钠强

C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自

转移的电子数相同

　 　D．电解熔融氢氧化钠制钠的电解槽中(如右图)，石墨为阳极，铁为阴极

10．下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　 )

　 　A．由水电离的C(H⁺)：①=②>③=④　

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

　 　D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：②最大

9．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是(　　 )

A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素

B．根据CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质

D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 )

A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－ + 2H₂O2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH^－== AlO₂^－　 + H₂↑

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^{2 －}+Ba²⁺+2OH^－==BaSO₄↓+2H₂O

7．下列说法正确的是(　　 )

A．汽油和植物油都是碳氢化合物

B．通过煤的干馏、液化和气化，可获得洁净的燃料

C．苯能与溴水发生取代反应而使其褪色

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

6．亚硝酸(HNO₂)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　 )

A．NO　　　　　　 B．N₂　　　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．NH₃