摘要：15．500℃.20MPa时.将和置于-容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中.和物质的量变化如右图所 示.下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时, 的平均反应速率为 0.005mol/ B．从曲线变化可以看出.反应进行到10min至20min时可能 是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出.反应进行至25min时.分离出0.1mo/L的氨气 D．在25min时平衡正向移动.但达到新平衡后的体积分数比原平衡小
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氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） | 高压 |
| 催化剂 |
（1）写出平衡常数K的表达式
K=
| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
K=
，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
减小
减小
，N2的转化率增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：
20-25min
20-25min
，第2次平衡的时间为：35-40min
35-40min
，第1次平衡：平衡常数K1=(
| ||||
(
|
(
| ||||
(
|
45.5%；
45.5%；
；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
等于
等于
K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A
；A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：
20-25min
20-25min
平衡常数K1=| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
45.5%
45.5%
；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
．500℃、20Mpa时，将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
，此时，增加N2的量，平衡常数将
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不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L?min） | B、从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 | C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气 | D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%
B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动
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