16．工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 　(1)电解时的电极反应：阳极_____　　　 _________，　　　　 阴极______________。 　(2)Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。 　(3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质是黄绿色气体，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

(1)A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。

20.(11分)有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。

甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集

一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？　 ……………　 　　，用较合理的装置

制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是

　 　　　　……………………　　　　　　 　　。

(2)实验室还可用　　 ……………　　 代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为　　　　　　 ………………………　　　　　　　　

(必须与上述反应原理不相同)。

若用13.5g铝与适量硫酸反应制取氢气，反应后的溶液中通入　 ……………气体，可以制取氢氧化铝沉淀，若沉淀完全，至少需通入该气体体积　 ………………… 升(标准状况)

福建省厦门外国语学校2010届高三第三次月考

19．(10分)(1)在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

用元素代号在表(1)中的标出它们的周期表中对应位置

(4)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为　　 ………… (填离子符号)

　 (5)写出工业上制取A单质的化学方程式　　　 …………………………　　　　　　　　　　　　 。

18.(14分)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：

①　　　　　　 ②　　　 ③　　　 ④　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　　 ⑦

(1)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　……………　 　。

(2)若用装置③制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_………___，分液漏斗中装的试剂是　 …………… ，收集装置应选择___……………___(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是__________________………………_________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(填装置序号，并按气流方向从左向右列出)：③→__…………_____________。此时①中应盛放　 ………… ，⑦中发生反应的化学方程式是：　　　　 ………………………　　　　　　 。

(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A______……………______，B____…………………______，C___…………………________

17.(11分 )有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 　　

① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 　 ② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 　 ③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 　请回答下列问题： (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 　　　 　　　　　　　　　　……………………　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　； (2)B元素在元素周期表第　……　 　 　周期，第　……… 族；B的固态氧化物的晶体类型是：　　……………　　 ； (3)D元素的原子结构示意图是：　　　………………　 　　　　； (4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示)： 　　 　　　　　 ……………　　　＞　　…………………　 　　　 ； (5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： 　　　　 　　　　　　　　　………………　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

16.(9分) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 KCl溶液，请回答有关问题。

⑴上述实验中使用容量瓶前应检验　　　……………………　　　　　　 　　　。 ⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度　……………　　 　　 (填写偏高、偏低、不影响)。 ⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需　……………………　　　 　　 。

15．根据下列实验内容得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷

14．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦　B．②⑥⑦　　C．①④⑧　D．④⑥⑧

13. 在离子 RO₃^n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是

A. A–x+n+48　　　 B. A–x+n+24　　　 　C. A–x-n–24 　　　　D. A+x-n–24