下列各组离子在溶液中能大量共存.加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A. Na+.I-.CO32-.ClO- B. Fe2+.H+.K+.NO3- C. Ba2+.Na+.SCN-.Cl——青夏教育精英家教网—

6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A. Na⁺、I^－、CO₃²^－、ClO^－

B. Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－

C. Ba²⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D. Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

5、右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH

溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是(　　 )

	A	B	C	D
C(HCl)(mol/L)	0.12	0.04	0.18	0.09
C(NaOH)(mol/L)	0.04	0.12	0.06	0.03

4、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是(　　)

A .可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　

B.可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C. 其中钇、铁的化合价均为+3价

D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

3、已知：1mol 肼(N₂H₄)(g)与NO₂在一定条件下，完全反应生成N₂(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是：

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = +1135.7kJ/mol

C．N₂H₄+ NO₂ ＝ 3/2N₂+ 2H₂O ；△H = –567.85kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7 kJ/mol

2、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　)

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.　用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

16、在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成M_XAy(DE₄)_Z(OH)₁₂浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12(x、Y、Z为正整数)。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2-3滴在白色点滴板(或玻璃片)上，再滴加1-2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。试通过计算推理判断:

⑴ 确定D和E：　　　　　　　、　　　　　　　　 (写元素符号)。

⑵ 确定x、y、z和A: x==_________、y==___________、z==_________、A是____________________。

　 ⑶ M代表的元素是______________；化合物的化学式为____________________。

15、元素的电离能对元素的性质影响很大。

(1)观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)根据这三个图表回答：(M表示碱金属)