25．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.则平衡移动(填“向左——青夏教育精英家教网—

25．(13分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H_____________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学

方程式如下：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ·mol^－¹

　　　　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　　　 △H=－890.3kJ·mol^－¹

又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　。

(5)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

　[:]

24．(12分)X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。

(1)写出X、Z、M形成离子化合物的化学式：　　　　　　。

(2)利用下图所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX₃并证明ZX₃具有还原性的实验。

① 分液漏斗中的溶液可能是　　　　　　或　　　　　　　　 (填写名称)；写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 证明ZX₃具有还原性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　；试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 上述装置有一不当之处，请在方框中画出改进部分的装置图。

④ 分液漏斗经常在实验室进行物质的分离，该操作名称为　　　　　。

(3)X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

23．(10分)已知2A₂(g)+B₂(g) 　2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

(1)此反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将　　　　　　(增大、减小或不变)

(2)若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度　　 (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系　　　　　　 (用代数式表示)_。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　。

a、v(C₃)=2 v (B₂)；　　　　　　　　 b、容器内压强保持不变　

c、v逆(A₂)=2 v正(B₂)　　　　　　 d、容器内的密度保持不变

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是　　　　　

　 A．反应速率c＞b＞a

　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　 C．T₂＞T₁

　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂　　 Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是　　　　　　　　　　．

22．(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水；用化学用语回答问题： (1)该反应的离子方程式为___________________。 (2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________，其水溶液显____性。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性强弱____________ 　 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___________

(5)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(6)下图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态，在一定条件下发[:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物。