25．(8分)

　 (1)A．H2­SO4　 (1分)B．NaOH(1分)C．Ba(NO3)2　 (1分)　 D(NH4)2CO3　　　 (1分)

　 (2)NH+OH－=NH3↑+H2O (1分)　 NH3+H+=NH (1分)

　　 ( 3)遇浓盐酸产生白烟或证明碱性(1分)

　 　(4)H+ + CO32- = HCO3- (1分)

24．(7分)Fe(1分)，Cl2(1分)　 H2(1分)，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－(2分)

28．(4分)将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为______　 L，NO2的体积为______　 _L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

Cu2+全部转化沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水___　　　　　　　　 g。

卧龙学校东校区高三上学期第二次检测答案

化学

第一卷选择题

1-5DABCC　 6-10DCCCC　　 11-15BBDCD16-22BCCACAA

第二卷填空题

23共8分　 [每空1分]

(1)乙　

(说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分)

(2)因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2

(3)分液漏斗　　 萃取

27．(5分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为　　　　　　　　　　　 mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为　　　　　 g,碳酸钠的质量分数为　　　　　　 。

26．(12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3　　　 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 _________________。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　　　　　　　　　　　　 ，简述你的理由_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　 。

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉

末是　　　　　　　　　　　　　　 ，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为　　　　　　　 　。

25．(8分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　　　 试回答下列问题：

　　 (1)写出几种物质的化学式：A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　

　　 (2)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出②中反应生成气体的检验方法___________________________________________

　　 (4)少量的A与过量D反应时的离子方程式______________________________________

24．(7分) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是　　　　　　　　 B是　　　　　　　　 C是　　　　　　　 。(请填化学式)

　 (2)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

(1)你认为两同学的观点中正确的是　　　　　 (填“甲”或“乙”)，

请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：

试剂：A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　

　　　 D．硫氰化钾溶液　　　 E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

(2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行本问不需

回答，若不可行请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

22、有5.1g镁、铝合金，投入500ml　 2mol.L-盐酸溶液中，金属全都溶解后，再加入4mol.L-1氢氧化钠溶液，若要达到沉淀最大值，则加入氢氧化钠溶液的体积应为(　　 )

　 A、250mL　　 B、425mL　　 C、500mL　　 D、560mL

第Ⅱ卷

21．还原2．4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．+1　 　　　　　　　　 B．一1　

C．0 　　　　　　　　 D．--2