26．(12分)现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属。请回答以下问题：

　 (1)请画出D的离子结构示意图　　　　　　　　 ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　 ；

　 (3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有　　　　　　 (填化学式)；它的主要用途是　　　　　　　 ，它与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

　 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有　　　　 (填编号)。

　　　　 ①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物

　 　 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

　　　　 ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

　　　　 ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除　　　　　　 存在。

　　　　 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____　　 ____；

24．(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)　　　　　　　　　 。

　 (3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 L。

23．(18分)

　 (I)(4分)下列有关实验的叙述中，合理的是　 　　　(填序号)

　　　　　　　　　 A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

　　　　　　　　　 B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

　　　　　　　　　 C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

　　　　　　　　　 D．将10g ZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液

　　　　 　　 E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定

含有SO^2-₄

　　　　 F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

　 　 (II)(14分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

　　 回答下列问题：

　 (1)装置B盛放的药品是　　　　　　　 C中是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　　　　　　 　　　　　　　　

　 (3)实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热　　　　　　　　　 。为了防止E中液体挥发，可以采取的措施　　　　　　　　　 。

　 (4)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　 的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是(　　 )

　　　　 A．1：3　　　　　　　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　　　　 D．4：3

第Ⅱ卷(共5分)

22.4L

　　　　 C．0.1 mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1N_A

　　　　 D．1L 1mol·L^-1硫酸铁溶液中含有Fe³⁺离子数目为0.2N₀

21．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．46gNO₂和N₂O混合气体中含有的原子总数为3N_A

　　　　 B．用含4mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为

20．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO^-₄

　　　　 B．含有大量NO^-₃的水溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

　　　　 C．c(HCO^-₃)=0.1MOL·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO^2-₃、Br^-

　　　　 D．强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、SO^2-₃、Na⁺

19．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

　　　　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

　　　　 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；

　　　　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　　　 A．①② 　　　　　　　　　　　 B．①④ 　　　　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　　　　 D．②③

18．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是(　　 )

　　　　 A．N₂、NO₂、Br₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO₂、NO、N₂

 C．NO₂、NO、O₂ D．N₂、O₂、Br₂