2．不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是 A. NaOH和AlCl₃　　 　B．BaCl₂和Na₂SO₄　C. NaAlO₂和HNO₃　　　 D. Na₂CO₃和HCl

1．下列化学式只能表示一种化合物的是(　　 )

A．C₃H₆　　　 　　　　　B．C₃H₈ 　　　　　　C．C₄H₈　　　　 　　　　D．C₄H₁₀

25．(12分)某碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物样品6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(标准状况下)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。

试计算：

(1)混合物中碳元素的质量分数。

(2)确定这两种碳酸盐的化学式。　 　　　　　

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。

24．(8分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

　　　　　　　　　 2CaO₂·XH₂O 　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。　 　　　　　

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

23．(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A__________，B___________，C____________

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　 _____________________________________________________________________；

　　 _____________________________________________________________________。

(3)写出由F→H的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

22．(5分)过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂，　　 Na₂O₂+CO===Na₂CO₃。

(1)　　 试分别写出Na₂O₂与SO₃、SO₂反应的化学方程式：

_________________________________________________________ ；

_________________________________________________________ 。

(2)通过比较可知，当非金属元素处于　　　 价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成。

21．(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请你写出其中的一种　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)某课外兴趣小组对双氧水(H₂O₂水溶液)做了如下实验探究。

⑴将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

　①写出H₂O₂反应的化学方程式__________________________________。

　②实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。

⑵取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下：

　　 请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因___________________________________。

②反应后液体温度不同的原因_________________________　　　　 _____。

③收集到气体体积不同的原因　　 _____________________________________。

⑶向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：____________________________。

　 ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明)______________________________________________________　　　　 _______

________________________________________。

19、现有物质的量浓度为a mol·L^-1的硫酸，其质量分数为W₁；另有一物质的量浓度为b mol·L^-1的硫酸，其质量分数为W₂。若a=2b,则W₁、W₂的关系正确的是

A．W₁=2W₂ B．W₁>2W₂ C．W₁<2W₂ D．无法确定

18、R₂O₈^n-离子在一定条件下可能把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-离子，若反应后R₂O₈^n-离子变成RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n-离子中n的值为

A．1　 B．2　 C．3　　 D．4