18．(8分)A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：　

(1)B与D形成化合物BD₂的电子式为 　　　　　　，空间构型为 　　　　　　　。

(2)A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28.3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(7分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ +　　 C+　　 N₂　　　 　　　Si₃N₄ +　　 CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是 　　　　　；

　 (3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移　　　　 摩尔。

　 (4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移　　　 (填大于、等于或小于)2 摩尔，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应：

14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为: (　　 )　

　 A． 7∶3　　 　 B． 3∶7 　　　　C．7∶5　　 　D．5∶7

第Ⅱ卷

15．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是(　 )

A．X难溶于水B．X的熔点比石墨高

C．X是碳的一种同素异形体　　　　 D．X的摩尔质量为720n g/mol

14. 可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是 (　　 )

A.加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生　　

B.加入稀盐酸有无色无味气体产生　

C.加入BaCl₂溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体　

D.加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

13．将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液，则发生的实验现象是　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　①红色溶液很快褪色 　②红色溶液不褪色　 ③有白色沉淀生成 　④溶液仍然透明

　 A.仅①和④　　　 B.仅①和③　　　　 　C.仅②和③　　 　　D.仅②和④

12．根据下列事实得出的结论正确的是　　　 (　　 )

A． Na₂SO₃试样　　　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　 沉淀不溶解；

结论：此Na₂SO₃试样已变质

　　 B．稀硫酸　　　　　　 产生少量气泡　　　　　　　　 产生大量气泡；

结论：CuSO₄对此反应有催化作用

C．某溶液　　　　　　 　　冒着白雾　　　　　　 　　　　　　　　产生白烟

结论：此溶液为浓盐酸

　　 D．无色试液　　　　　　　　 呈黄色；　 结论：此溶液一定含有Na⁺

11.下列说法正确的是 (　　 )

A．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

B．配制H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄

C．SO₂气体通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

　 A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

　 B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

　 　C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

　 D．CaCO₃与醋酸(CH₃COOH)反应：CaCO₃ +2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

　 A．标准状况下，11.2 L SO₃ 所含分子数为0.5 N_A

　 B．常温常压下，16g O₃和 O₂的混合气体所含的原子数为N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2N_A

D．2.8 g Si晶体中含有的Si--Si键数目为0.4N_A