3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　　　 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

　　　 C．自发反应在恰当条件下才能实现

　　　 D．自发反应在任何条件下都能实现

2．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

　　　 ③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸　

　　　 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

　　　 ⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

　　 ⑥硅酸盐：正长石、水昌、玻璃、水玻璃

　　 A．①③④　 　　　B．②③④ 　　　　　　 C．③④　 　　　　　　 D．②④⑥

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，瑞典皇家科学院说，高锟在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就，其中光导纤维的原料为硅晶体

　　　 B．“问题奶粉”的问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，

它不是蛋白质，分子结构如右图所示，其含氮量

高达66.7%

　　　 C．神七宇航员翟志刚所穿航天服由我国自行研制的航

空材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维

复合而成，是新型无机非金属材料

　　　 D．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火让全世界为之倾倒，它主要是利用了化学中焰色反应的有关知识

20．(9分)以下是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷(As)的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As ₂O₃的形式存在)：

　 ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As 元素将转化为H ₃AsO₃；

　 ②将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入2-3滴0．2%的 X溶液；

　 ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗21．40mL标准碘溶液，发生的反应是

请回答下列问题：

(1)0.2%X溶液名称是　 ▲　 ，滴定到终点时锥形瓶中产生的现象是　 ▲　

(2)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1000g纯KIO₃和过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 ml而制得，请用离子方程式说明标准碘溶液的形成：　 ▲　

(3)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000　 mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？

19．(10分)某研究性学习小组在用 CO还原 FeO的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均匀时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

　Ⅰ．定性检验

(1)实验②的目的是　　 ▲　　 ；(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是　　 ▲　　 (填化学式)。

Ⅱ．定量测定

(1)操作Z是　 ▲　 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是　 ▲　　 ；(填名称)。

(2)通过以上数据，得出 2.376 g黑色粉末 X中各成分的物质的量为　　 ▲　　 。

18．(6分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点

样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来，实验装置及步骤如下：

　 步骤1　 把 0.1g甲基橙和 0.1g酚酞溶解在 10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A另将 10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；

　 步骤2　 在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将滤纸芯插入滤纸中央(如

图)．在距滤纸中心约 1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；　　　　　　　　　

　 步骤3　 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；

　 步骤4　 待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na₂ CO₃ 溶液，通过现象判断分离的效果．

　 试回答下列问题：

(1)本实验采用的分离方法叫　　 ▲　　 ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液

　　 则可选用　　 ▲　　 法。

(2)步骤2中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用　 ▲　 笔(填“钢”或“铅”)

(3)步骤4中喷洒Na₂ CO₃溶液后，能观察到的现象是　　 ▲　　 ，这说明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。酚酞与甲基橙相比，酚酞的　　 ▲　　 强(填“亲水性”或“亲脂性”)。

(4)它们可以通过　　 ▲　　 来判断分离的效果。

17．(13分)A-J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(有的转变中省略部分生成物)。已知A为单质，A、C、H、I、J 含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。化合物X、Y均可由氯碱工业制得；将X、Y分别溶于水所得溶液中的阳离子都是10电子的粒子。

请回答下列问题：

(l)Y 是　　 ▲　　 (填‘“极性”或“非极性”)分子；X 的电子式　　 ▲　　 ；

C的晶体类型是　　 ▲　　 ；D 的化学式是　　 ▲　　 。

(2)A→I的离子方程式是 　　　　　　　　　　　▲　　 　　　　　　　　　；

F→G的化学方程式是 　　　　　　　　　　▲　　 　　　　　　　　　。

(3)A 和B高温下发生置换反应的化学方程式是　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

请再写出满足下列两个条件的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于18

②3个置换反应中6种单质的组成元素分别属于6个不同的主族

　　　 　　▲　 ；　 ▲　 ；　 ▲　 。

16．(12分)关于芳香族化合物A的有关信息如下：

　①A 中碳的质量分数为77．77%，氢的质量分数为7．40%，其余为氧；

　 ②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；

　 ③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；

　 ④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；　 试回答：

　 (1)测A的相对分子质量的光谱为 ▲ (填代号)。A物质苯环上的一溴代物有 ▲ 种。

　　　 A．红外光谱　　 B．质谱　　 C．核磁共振谱

　 (2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的异构体的结

构简式(各写一种)：　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 ；

(3)A与乙酸反应的化学方程式为　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 ；

　 (4)已知灼热的铜丝伸入装有液体A的试管中，反复几次会闻到一种刺激气味，反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　　　　。

0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧

化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

　(1)0min-4min内生成O₂平均速率

v(O₂)=　 ▲　 mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　 ▲　 mol·L^-1，在下列

坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时

间变化曲线。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是 ▲　

15．(8分)在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，

在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为