6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是(　　 )

A、洗气瓶中产生的沉淀是　　　　　　　　　

B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是　　　　　　　　　

D、在Z导管口有红棕色气体出现

5、在、和明矾的混合溶液中，如果=0.2 mol/L ，当加入等体积的0.2 mol/L 的溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中的浓度为(　　　 )

A、0.2 mol/L 　　　　 B、0.25 mol/L 　　 　　　 C、0.45 mol/L 　　　　　　 D、0.225 mol/L

4、设为阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是(　　　 )

A、质子总数为5的重水()物质的量是0.5 mol

B、标准状况下，2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2

C、6g 所含的共价键的数目为0.4

D、1L 0.1mol·L^-1的溶液中所含数量小于0.1

3、在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(　　 )

A、1﹕1﹕1 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} B、2﹕2﹕1 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} C、1﹕3﹕2　　 ^{Blog/?UserId=997609 Blog/?UserId=997609} D、无法计算

2、“神舟七号”飞船所用的长征二号F运载火箭，使用偏二甲肼作为燃料，升空时发生的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是(　 )

A、该反应的氧化剂是偏二甲肼　　　　　　　　

B、该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C、该反应中氮元素的化合价升高

D、该反应中每生成1 mol转移8 mol电子

1、下列叙述不正确的是(　 　 )

A、奥运火炬的燃料使用丙烷而不用煤油是为了减少空气污染

B、抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的等盐可使水的冰点降低

C、可用作耐高温材料，是因为属于原子晶体，熔点高

D、食品加工过程中，使用食品添加剂，要严格控制使用量以保障食品安全

22、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量。请填写下列空白：

(1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

21、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

(1)上述溶液中，可发生水解的是　　　　　 (填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值　　　　 (填增大、减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　　 ④的体积(填

大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　 。

20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，

正反应为　　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有　　　　

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．其他条件不变，升高湿度

(3)T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t₁时B的体积分数相同。则a=　　　　　 ,b=　　　　　 。

18、R、X、Y、Z、W是常见的短周期元素，它们的原子半径依次增大。W是一种很强的还原剂，也应用在电光源上。Y元素的一种同素异形体是家用消毒柜常用的消毒剂，Z单质形成的常见晶体类型有三种。X是形成氧化物种类最多的非金属元素。R元素的原子核内无中子。

⑴ZY₂属于　　　 分子(A、极性　　 B、非极性)。其结构式　　　　　　

⑵实验室制取XY的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶RYZ三种元素组成的一种芳香味的化合物，在酸性条件下加热水解，生成两种摩尔质量相等的化合物，其中一种是乙醇，则另一种物质不具有的化学性质有　　　　　

A、能和小苏打溶液反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、能发生银镜反应

C、能和氢气在一定条件下发生加成反应

D、能使酸性高锰酸钾溶液退色

E、能发生消去反应。　　　　 D、能发生酯化反应

19、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第_______族。化合物C的电子式为_______。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。^{Blog/?UserId=997609}

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。