8．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO) ₂中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　

　　　 B．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

　　 C．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

　　　 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质^{Blog/?UserId=997609}

第Ⅱ卷(非选择题·60分)

7．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分子中所有的原子共面

　　 B．遇FeCl₃溶液发生显色反应　　　　　　　　

　　 C．1molEGC能与3molNaOH完全反应

　　 D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．测定HCI和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

　　 B．在101KPa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为-285.8kJ/mol

　　 C．在101 KPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则

　　　 C的燃烧热为110.5 kJ／mol

　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3lKJ／mol，若将含　　 0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺＝5Fe²⁺+Cu²⁺+2S(CuFeS₂中S为－2价)。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　　 B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

　　 C．氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

　 　D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此过程中铜并不被腐蚀

　　 B．此过程中电子从Fe移向Cu　　　　　　　　

　 　C．正极电极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

　　　 D．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

3．25℃时，浓度为0.2 mol／L的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．加热，c(OH^－)增大　　　　　　

B．存在七种粒子

　　 C．存在水解平衡，不存在电离平衡

　　 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO^2-₃)增大

2．Fe³⁺、SO^2-₄、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺　　　　　 B．OH^－　 　　　　C．CO^2-₃　　　　　 D．Cl^－

1．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

　　 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

　　 ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

　　 A．只有③④　　 B．只有③⑥　　　 C．只有⑤⑥　　　　 D．只有①②⑥

4．(14分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体　　　　　 (填“能”或“不能”)，简述理由　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 5．(16分)DIS系统即数学化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测 定食用醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：w.w.^w.k.s.5*

　 (1)用　　　　　　 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在　　　　 (填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的　　　　　　　 (填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

　 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右上图)

　　　　 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　 －润洗2-3遍，润洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　　　 　　 ②氨水与醋酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　　 ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(19分)某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式(设矿样不含其它杂质)。主要化学反应为：w.w.^w.k.s.5*

① H₂C₂O₄(乙二酸)　　　　　 CO₂↑+CO↑+H₂O　 ② Fe_xO_y + y CO = x Fe + y CO₂

他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO₂的质量(用m(Fe_xO_y)和m(CO₂)表示)所需仪器(连同药品)的示意图如下(必要时有的仪器可重复使用)

　　　 甲　　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　 丁　　　　　 戊

(1)假设洗气(或吸气)装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来(用接口字母A． b……表示)：

　　 接　　 ， 　　接　　 ， 　　接 　　，　　 接　　 ，　　 接　　

(2)实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是　　　　　　　　　　 　　　 ，后边又用它的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 w.w.^w.k.s.5*

(3)为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法)

(4)该小组测得m(Fe_xO_y) ＝ 15.2g，m(CO₂) = 11.0g，则x∶y为　　　　　　　

A．4∶5　　　 　 B．1∶1　　　 　　　　　 C．2∶3　　　 　　　　 D．3∶4

在该实验中，反应前Fe_xO_y为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定Fe_xO_y是否完全被还原，若仍有Fe_xO_y剩余，则所测的x∶y值比实际值　　　　 (填偏低，偏高或不影响)

采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差：

(5)仍用上述提供的仪器和药品(必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装)，同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：

①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　

(若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加)