5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　

A．加少量烧碱溶液　　 B．降低温度　　 C．加少量冰醋酸　　 D．加水

4．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

3．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂　　

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3　　

D．AlN的摩尔质量为41g

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是

　　 A．22．4 LCl₂中含有N_A个 Cl₂分子

　　 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1N_A个Na⁺

　　 C．1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

_考资2．下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

20．(6分)在化学反应中，只有极少数能量

发生碰撞时才能发生化学反应，这些分子成为活化分子，使普遍分子变成火化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察反应过程~能量图。然后回答问题

(1)图中所示的反应是　　　 (填“吸热”或“放热”)反应：该反应的

=　　　　　　　 (用含、的代数式表示)

(2)已知化学方程式： ，该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为　　　　　　 。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，或化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加大，你认为可能的原因是　　　　　　　。

(6分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，催化氧化成

某温度下，的平衡转化率与体系总压强()的关系如图所示，根据图示回答下列问题：

①将　和置于10L密闭容器中，

反应达平衡后，体系总压强为0.10。该反应的平衡

常数等于　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 K(B)(填“>”、“< ” “=”)

(2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下4.48L 还原至，整个过程中放出的热量为　　　 。

天津市梅厂中学2010届高三上学期第三次月考

19．(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

　　 甲：①取一定量的HA配置的溶液100

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度HA溶液，盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释溶装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　 。

(2)甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1 (选填>、<、=),乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装的试管中放出的速率大

(b)装HA溶液的试管中放出H的速率大

(c)两个试管中产生气体速率一样大

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

五(本题包括2小题，共12小题)

18．(10分)中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热：在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化，回答下列问题：

(1)中和热的测定试验中，在大于烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)起作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该实验常用0.50和0.55的溶液各50mL。的浓度大于的浓度作用是　　　　　 。当温室低于10°C时进行。对实验结果会造成较大的误差其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若上述、溶液的密度都近似为1，中和后生成的溶液的比热容

，反应前后的温度变化为()，中和反应的中和热为：

　　　　　　 kJ/mol(填表达式)。在中和热的测定中一般要取3次重复实验测量所得数据的平均值作为计算依据的意义是　　　　　　　　　　 。

17．(10分)由图中电极a、b分别为电极和Pt

电极，电极c，d都是石墨电极，通电一段时间后，

在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。

回答：

(1)直流电源中，M 为　　　　 极

(2)Pt电极上附着的物质是　　　　　　　　　　 。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b，c,d分别生成的物质的物质的量之比为：

　　 2：　　　 ：　　　　 ：　　　　 。

(4)通电过程中溶液的浓度(填增大，减小或不变，下同)　　 ，溶液的pH　　　　 ,溶液的浓度　　　　 ，溶液的　　 　。

(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

16．

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VI	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂作为(填序号)　　　　　　 。

　　　 a．　　　　　　　　　 b 　　　　　　　　　　 c 　　　　　　 d

(5)由表中元素形成的常见物质X，Y，Z，M，N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ，

N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　 ，

常温下，为使0.1 溶液中由M电离的阴，阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　 。

三 (本题包括2小题，共20分)

15．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应：的化学平衡状态。相关数据如下：

　　　B， 2min 达到平衡，生成1.2 ，测得从反应开始到平衡C的速率为； ，达到平衡时。

下列结论正确的是

　　　 A．的值可能是3　　　　　　　　　　 B．平衡时M中c=

　　　 C．的值可能是1　　　 　　　　　　　 D．平衡时N中

第II卷(非选择题)