7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①③⑦　　　　　　　　　　 B．②⑥⑦　　　　　　　　　　 C．①④⑧　　　　　　　　　　 D．④⑥⑧

6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①电子总数　 　　　　　　　 ②原子总数　 　　　　　　　 ③质子总数　 　　　　　　　 ④物质的总质量　

　　　　 ⑤物质的总能量　 　　 ⑥物质的种类

　　　　 A．①②③④⑤　　　　　 B．①②③④　　　　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥

5．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自然。下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

　　　　 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

　　　　 D．常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强

4．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

　　　　 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

　　　　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

　　　　 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

　　　　 A．①② 　　　　　　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　　　　 D．③④

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　　　　 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　　　　 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

　　　　 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

1．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源--可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

　　　　 B．³He和⁴He两种核素互为同位素

　　　　 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

　　　　 D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

　 2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

30.计算题：

配制1mol·L^-1H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g·/cm³)的浓H₂SO₄多少毫升?

29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是___________　　　 (2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)，

　　 其中H₂S的电子式为　　　 　　　　　　　　

(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________________________。

(5) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

(　　 )A1₂Te₃+(　 )　　　 　一(　 )A1(OH)₃↓+(　 )H₂Te↑

(6)已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S气体放出56.1KJ的热量，　

试写出硫化氢气体分解的热化学方程式：

_______________________　　　　　　　　 __________

(7) 右图为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，　

其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同　

物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表　

________________，d代表_____________(均写单质名称)。

28.⑴ 在右面元素周期表中画出

　　 金属元素与非金属元素的分界线。

⑵ 有人认为形成化合物最多的　　

元素不是IVA族的碳元素，而是

另一种短周期元素，请你根据学

过的化学知识判断这一元素是

__________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①写出甲的元素符号　　　　 其在元素周期表中对应的位置　　　　　　　　　　　　　　　　

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______(填名称)， 可以验证该结论的实验是__________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

(1) 用不到的仪器是：　　　　　　　　　　 ；

A.烧杯　 B.500mL容量瓶　 C.量筒　 D.胶头滴管　 E.玻璃棒　 F.100mL容量瓶

(2) 配制时应称取NaNO₃　　　　 g；

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)　　　　　　　 ；

　A.放置至室温 B.称量　 C.洗涤　 D.定容　 E.溶解　 F.摇匀　 G.转移

(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏大的是　　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏小的是　　　　　 。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。