1.下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液 　　　

B．向等物质的量的HCl和AlCl3中通入NH3至过量溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2(g) +3H2(g)

D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水2NH3(g)反应，在t1时缩小容器稀释

26、(8分)有NaOH和NaHCO₃的混合物。

(1)取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体V L(标准状况)，则原混合物中NaOH的质量分数ω(NaOH)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(只写表达式，可不化简)；

(2)取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L(标准状况)，则原混合物中：n (NaOH)=　　　　　　 ，m (NaHCO₃)=　　　　 。

(3)设该混合物中n(NaOH)/n(NaHCO₃)=x,取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算确定m的取值范围：

x＜1时，m 　　　　　　　　。

25、(6分) 某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

(1)c(CO₃^2－)=______________；

(2)K⁺是否存在？_____，(填“是”或“否”)若存在，浓度范围是____________________ (若不存在，则不必回答第(2)问)；

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

24、(14分) 　A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

回答下列问题：

(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 　　　　　　　；

(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。写出此反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式　　　　　 　　　　　　　；

(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，

请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因　　　 　　　　　　　　　　　　；

(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的

负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①分别通入SO₂和Cl₂，在装置A中观察到的现象是否相同　　　 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl₂时观察到的现象为　　　　　　　　　　　　 ；

若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO₂时，打开K通入适量O₂，化学反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成　　　　　　　　　　　　 (填字母)；

A．氨水　　 B．稀盐酸　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　　　 D．氯化钙　

E．双氧水　 F．二氧化氮　　 G．硝酸银　　　　 H．硫化氢

(3)若由元素S和O组成负二价酸根Z，Z中S和O的质量比为

m(S)︰m(O)=　 4︰3，当Cl₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(7分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

①用化学式表示：丙为　　　　　　 ，E为 　　　　　　　　；

②X的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③写出A与D反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　；

④写出B与G溶液反应生成F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(4分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在一定条件下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　　　　　　　　 ；

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　 　　　。(填序号)

A．MnO₂　　　 　　 B．KMnO₄溶液　 　　　　 C．稀盐酸　　　 　 D．Na₂SO₃溶液

20、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　　　　　　　

太　 原　 五　 中

2009-2010学年度第一学期月考(12月)

高三化学答卷纸

第Ⅰ卷(选择题　 共50分)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W 　　　

B．XW₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体 　

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得固体YW₃

D．ZW₂分子结构见图，说明ZW₂是极性分子

18、下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－

B．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、S₂O₃^2－