18．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是　　　　　　

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-=4 OH―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围一定会产生0.02g H2

17．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

　 A、复分解反应、1个　　 　B、分解反应、2个　　

　 C、化合反应、3个　　　　 D、置换反应、2个

16. 用惰性电极电解一段时间后(溶质都有剩余)，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是

	A	B	C	D
甲 池	H2SO4(aq)	CuCl2(aq)	HCl(aq)	NaOH(aq)
乙 池	AgNO3(aq)	K2SO4(aq)	NaCl(aq)	CuSO4(aq)

15.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是:

　A、①③④ 　　B、④⑤⑥　　 C、①②③④　　　 D、①③④⑤

14．反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0,从反应开始经t1 S达到平衡状态。在t2 S末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3 S时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2-t3间的曲线变化是由于哪种条件的改变引起的

A、增大X或Y的浓度　　　　　 B、增大压强

C、增大Z的浓度　　　　　　　 　D、降低温度

13．NO + O2 + NO2 +H2O　－　HNO3(未配平)，是多组化学计量数的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各化学计量数之比为

A．4∶9∶24∶14∶28　　　　　 B．1∶1∶1∶1∶2

C．8∶9∶12∶10∶20　　　　 D．任意比均可

12．下列叙述不正确的是

A．能抑制水的电离的物质可以是酸、碱或某些盐.

B．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化.

C．由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键.

D．元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强.

11．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳最多电子数与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是

A．必为K层　　　 B.只能是L层　　　　 　C.只能是M层　 　　　D.可以是任意层

10．在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2；200mL；c.N2，400mL；d.CH4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d　　　　 B．b＞a＞d＞c　　 　C．c＞d＞b＞a　 　　D．d＞c＞a＞b

9. 升高温度，下列数据不一定同时增大的是

A．化学反应速率v　　　　 B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K　 　　　D．水的离子积常数Kw