5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

4．下列过程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H₂　　　　 B．H+Cl=HCl　　　 C．I₂→I+I　　　　 D．S+O₂=SO₂

3．下列各组物质的类别归属正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．同位素： ¹H₂、²H₂、³H₂B．非电解质：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH

C．分子晶体： I₂、SO₃、固态氩　　　　 D．纯净物： 重水、双氧水、矿泉水

2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做　

A．阴极　　　　　　　　　　　　　　 B．阳极　　　　　　　　　　　　 C．正极　　　　　　　　　　　　　 D．负极

1．“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2006年度十大科技进展之一。生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A．雾　　 　　　　　　　　　　　　　 B．蛋白质溶液

C．NaCl溶液　　　 　　　　 D．新制氢氧化铜悬浊液

33.(14分) 碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O = 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

⑴实验室灼烧Fe(OH)₂主要在　　　　　 进行(填仪器名称)；

灼烧后的副产品是　　　　 (写化学式)。

⑵判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶测定产品中NaI含量的方法是：(I:127)

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有　 　　　　　　　。

② 该样品中NaI的质量分数为　 　　　　　。

③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因(任写两条)：

　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　。

徐闻中

学2010届高三第十二次周测

理科综合能力测试答卷(化学部分)2009.12.26

32.(22分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：① 为氯气发生装置；

② 的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于水浴中；

③ 的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④ 的试管里加有紫色石蕊试液；　 ⑤ 为尾气吸收装置。

　　　 请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水　　 C．浓硫酸　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，

二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大

量晶体析出。右图中符合该晶体溶解

度曲线的是　　　　　　　　　　 (填写编号字母)；

从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　 (填写实验操作名称)；

⑶本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

31．(12分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

　　　 信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

　　　 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

　　　 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

　　　 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。

　　　 请根据上述信息回答下列问题：

　⑴甲、乙、丙中含有共同元素是　　　　　　 (填元素符号)。

　⑵B元素在周期表中的位置　　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　 。

　⑶上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是　　　　　 (填元素符号)。

　⑷B形成的单质晶体可能为　　　　　 。

A．离子晶体　 B．分子晶体　 C．原子晶体　　 D．金属晶体

30.(16分)在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化 如右图所示。已知，平衡后，降低温度，A的转化率增大。

⑴根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　　 。

⑵写出此反应的平衡常数表达式：K=　　　 ；此正反应为　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

⑶已知在5~7min内平衡常数K值增大，则此处曲线

变化的原因是　　　　　　　　 。

⑷下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

各阶段的平衡常数如下表所示：

根据上图判断，K₁．K₂．K₃之间的关系为：　　　　 (用“>”．“<”或“=”连接)。C的平衡百分含量最高的一段时间是　　　　　 。

⑸工业上生产硫酸，其中重要的一步反应是：

　 　2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)　

①生产中同时提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　 (填字母)。

A．向装置中充入过量的SO₂　 B．向装置中充入过量的O₂

C．使用更高效的催化剂　　 D．升高温度

②硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.055%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11．2 L(标准状况)时，碘水恰好褪色。通过计算用数字说明该尾气能否直接排放　　　

　 (已知：)

23．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

已达平衡的是：

A．混合气体的压强　　 B．混合气体的平均分子量

　C．气体的总物质的量 　 D．B的物质的量浓度

广东省

徐闻中学2010届高三第十二次周考

理科综合能力测试

第Ⅱ卷(非选择题　共182分)