1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　 　　)

A．摩尔是一个物理量　　　　　　　　　　

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

22． (13分) 将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

　 ( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　 　　　，该反应的逆反应为　　　 　(填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t <3min，则a．b 应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下图1．2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　 (写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　 　　　。

　 (3) 在850℃时，其平衡常数K = 1， 850℃时在该容器中同时充人1.0molCO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此时反应向　　　　　　 (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　　　 。

　 21．(12分)已知在pH为4-5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

　 (1)步骤①所加入的A的化学式为____　 ____；加入A的作用是__________________

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______；沉淀物B是_____　　 ___(填化学式)。

　 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电　 源的________极，B电极上发生的电极反应式为__________　　　 __________________。

　 (3)下列实验操作属必要的是_____　　　 __(填字母)。

A．称量电解前电极的质量

　 　　　B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

　 　　　C．刮下电解后电极上的铜，并清洗．称量

　 　　　D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

　 　　　E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

　 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。

　 (5)铜的相对原子质量的计算式为____　　　　　　　　 ____。

20．(10分)A．B．C．D．E五种短周期元素，原子序数依次增大，A．E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A．B．C．E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　 (1)常温下，若Y的水溶液的pH为5。则其原因(用离子方程式表示)为　　 　　　。

　 (2)由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变　 A₂．C₂

和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体．两种固体。

　 (1)A元素名称____　 ___；D元素在周期表中的位置___　　　　 　　　______；

　 (2)B．C．D三种元素形成的离子半径由大到小顺序　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________　　　　　 __；该反应中反应物(固态时)含有的化学键类型：_________________________。

　 (4)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通A极___________________　　 ____；通B极______　　　　 _________________。

　 19．(9分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答：

　 (1)右图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过

程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热

化学方　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g) 　　2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

　　　 完成下列问题：

　　　 ①比较K₁．K₂的大小；K₁　　　 　K₂(填“>”．“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 　(填序号)。

A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)　　　　　 B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

17．在25℃时，密闭容器中X．Y．Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：(　　 )

下列说法错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol·L^－1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

第II卷(非选择题，共54分)

16．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

15．可逆反应mA(g)　　 nB(g)+pC(s)　 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．m>n, Q>0

　　 B．m>n+p,Q>0　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．m>n,Q<0

　　　 D．m<n+p, Q <0

14．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，　　

该电池的电解质为6mol·L^-1KOH溶液，下

列说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时　

为阴极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为

　　 　NiO(OH)+H₂O+e^-===Ni(OH) ₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂===2H₂O

13．右图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和

氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生铁块中的碳是原电池的正极

　　　 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

　　　 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-=Fe²⁺

　　　 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀