29．(9分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

　　 取冰醋酸配制250mL 0.2mol．L的醋酸溶液，用0.2 mol．L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________

　 和______________.

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进

　 行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)滴定时用____________做指示剂。

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

　 　回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

　 ____________。(填增大、减小或不变)

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

28.(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

(1)两种互不相溶的液体的分离　　　　　 。

(2)固体和液体的分离　　　　　 。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　　　　 。

(4)胶体中分离出可溶电解质　　　　　　 。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　　　 　　。

27.(11分)回答下列各小题：

(1)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄ ＝Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c(H⁺)　　 　c(OH^－)+ c(SO₄^2－)(填 “>”、“=”或“<”)。

(2)常温下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图

所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。

其中b点所示溶液呈　　　　　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在t℃时，将NaHSO₄晶体加入到pH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。t℃将　　　 25℃(填“高于”或“低于”)，Kw为　　　　 ，在该溶液中由水电离出的c(H⁺)为　　　 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V₁L与pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH =2，则V₁∶V₂ =　　　　 ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为　　　　　　　　　 。

(4)0.1mol / L pH为4的NaHB溶液中①c(H₂B)、②c(HB^－)、③c(B^2－)由大到小的顺序为　　　　　　　　 (填序号)。

(5)在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄⁺)由大到小的排列顺序为　　　　　　　　 (填序号)。

26. 下列说法正确的是

A. 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃

B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中将变小

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

25．在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^- ⑤AlO₂^- ⑥SO₄^2- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥ 　　　　B．④⑤⑥　　　　 C．①②⑤　　　　 D．①③④

24．有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―、MnO₄^― 中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃) ₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的　

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^―

C．肯定有K⁺、HCO₃^― 、MnO₄^―　　　　　　　 　D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2―

23．下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是　　　　　　　

A．元素周期表中第三周期ⅢA族元素

B．原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素

C．原子M层电子数比L层电子数少1的元素

D．原子最外层为第n层，最外层有2n²个电子的元素

22．A、B是短周期ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B说法中正确的是　

A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体　　

　B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1molHA分子中H－A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

21．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③其氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④其氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确　　 B．只有①③正确　　 C．只有③④正确　 　D．①②③④均不正确

20．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。

A．①③④⑥　 B．①②④⑤　 C．②③⑤⑥ 　D．②⑤