5．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作及判断正确的是　　　　　　 (　　 )

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-

B．加入NaOH溶液析出白色沉淀，继续加过量NaOH溶液沉淀又消失，证明含有Al³⁺

C．加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有NH₄⁺

D．加入盐酸,放出使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO₃^2-

4．下列五种粉末状物质：硅胶、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为了鉴别它们，除有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH溶液和CO₂　　 B．盐酸和NaOH溶液　　 C．盐酸和CO₂　　　 D．BaCl₂溶液和硫酸

3．为了区别五种无色溶液HCl、AlCl₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没用任何试剂，其中操作步骤最少的是(　　 )

A．甲另用酚酞试液　　 B．乙另用NaOH溶液　　 C．丙另用石蕊试液　　 D．丁不用任何试剂

2．下列各组文章中不易用物理性质区别的是　　　　　 (　　 )

A．苯和四氯化碳　　　 B．酒精和汽油　　 C．氯化铵和硝酸铵晶体　　 D．碘和高锰酸钾固体

1．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是(　　 )

A．硝酸钾　　 硫酸钠　 氯化钙　　 氯化钡　　 B．硫酸钠　　 硫酸铝 　氯化钠　　 氢氧化钠

C．盐酸　　　 硫酸钠 　碳酸钠　　 氢氧化钠　 D．硫酸氢钠　 硫酸镁　 碳酸钠　　 氢氧化钠

26．(9分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺===I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

　 (1)Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　 。

　　　　 a. 同位素　　 　 b. 同系物　　　　　　　　 c. 同素异形体　　　　　 d. 同分异构体

　 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)举出实例说明X的氢化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　　　　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

　 (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=　　　　 (用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

25．(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组

成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+Y　　　 Z+W

　 (1)Y的电子式是　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，

保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，

气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续

升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图

所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

②温度在T₁~T₂之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　 。

23．(10分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

　 (1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。

　 　 (2)B在周期表中的位置为　　　　　　　　　 ，

　　　　 AD₂的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”

　　　　 的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 24．(6分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2molX、2molY，起始时，V_A=aL，V_B=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)　　　 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6aL。

　　 试回答下列问题：

　 (1)B中X的转化率为　　　　　　　 。

　 (2)A、B中的X的转化率的关系是A　　　 B(填“>”，“=”，“<”)，理由是　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A　　 M_B(填“>”，“=”，“<”)

　 (4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是　　　 (填写字母)(M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

①M_X ②M_Y ③M_Z ④M_W

　　　　 A．③和④　　　　 B．①和②　　　　　　　 C．①和③　　　　　　　 D．②③④

　 (5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为　　　 L

22．(14分)

　 (1)2008年北京奥运会火炬的每一处设计都体现着“人文奥运”“科技奥运”和“绿色奥运”的理念。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京奥运会火炬使用燃料为环保燃料丙烷。完全燃烧2.2g丙烷，恢复至常温，放出550kJ的热量，写出表示丙烷燃料热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)足量铜与一定量浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗此NaOH溶液的体积是　　　　　　 　　　　　　。

　 (3)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和K₂MnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：

　　　　 ①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

②K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

　 (4)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

　　　　 ①原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

②所得溶液中的Cl^-的物质的量为　　　　 mol

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)=　　　　

21．(14分)

　 (1)中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL 0.50mol·L^-1的盐酸，

还应加入的试剂是　　　　 (填序号)。

A．50mL 0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实

验数据有　　　 (填序号)。

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度　　　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容　　　　　　　　　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度

　　　　 ③若用50mL 0.50mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

　 (2)硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的测定实验。

　　　　 ①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚钳、泥三角和　　　　　 。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是　　　　　　　　　　　 。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中x=　　　　　　 (写表达式)。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会　　　　 (填“不变”或“偏高”或“偏低”)