31．(2分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　 。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离

　 (D)为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (E)浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

　 (F)除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，可加稍过量的双氧水

30．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=+763.3kJ·mol^-1

　　　 B．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-763.3kJ·mol^-1

　　　 C．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-675.3kJ·mol^-1

　　　 D．2CH₃OH(1)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H=-1526.6kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

29．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是　　 (　　 )

　　　 ①加盐酸溶解；　　　 ②加烧碱溶液溶解；③过滤；　　　　　　　　　

　　　 ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；

　　　 ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀；　　　　　　　 ⑥加入过量烧碱溶液。

　　　 A．①⑥⑤③　　　　　　 B．②③⑤③　　　　　　 C．②③④③　　　　　　 D．①③⑤③

28．向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　　　 B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

　　　 C．MCO₃的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要在补充数据

27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AlO₂^- B．Cu²⁺ C．Al³⁺ D．OH^-

26．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　　 B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

　　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

25．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下都可用铝制容器贮存　　　　　　　 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

　　　 C．常温下都能与铜较快反应　　　　　　　　　 D．露置城空气中，容器内酸液的浓度都降低

24．m g H₂和n g He(均为气体)的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同温同压下，H₂与He的体积比为m:2n

　　　 B．同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为1：2

　　　 C．同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n>1

　　　 D．同温同压下，H₂与He的密度比为1：2

23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO₃^2-

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-

　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

22．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

　　　 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

　　　 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

　　　 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

　　　 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

　　　 A．全部可以　　　　　　 B．仅②可以　　　　　　 C．仅②⑤不可以　　 D．①③④可以