9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×10²³

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×10²³

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

　　 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10²²

8．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

7．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)　　　 E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^－1。下列说法不正确的是

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－1

B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．4min时，M的转化率为80%

6．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂

　 下列叙述正确的是

　　 A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

　　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

　　 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

　　 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

5．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是

　 A．Cs是很活泼的金属　　　　　　　　　 B．I₂易溶于四氯化碳

C．HF在标准状况下是液体　　　　　　　 D．Cl在第三周期中原子半径最小

4．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高　　　 B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键　　 　　D．酸性氧化物：能否与碱反应

3．1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-³⁰P，开创了人造核素的先河：²⁷Al + ⁴He → ³⁰P + ¹n下列有关说法不正确的是

A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．¹n是一种电中性粒子　　　　　　　　 　

D．³⁰P中：质子数＝中子数

2．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　

B．Na₂S的电子式：

C．Na原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶

D．氢硫酸的电离方程式：H₂S = 2H⁺ + S^2－

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是

　 A．熔化的铝不易滴落下来

　 B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨

C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸

D．CuSO₄溶液中加入BaCl₂溶液时产生白色沉淀

22．(10分)工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

　　　 2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

(1)理论上需要标准状况下的空气　　 ▲　　 m³(设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8)，同时生成水　　　 ▲　 　　吨。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为　　　 ▲　 　　%。

(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为　　　　 ▲　　　　 ；若不补充水，则m₁+m₂＝　　　 ▲　　 。