初升高化学衔接：中学化学计算题常见方法及策略

30．(1)1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ·mol^-1(3分，物质、状态、反应热各1分)

(2)环形玻璃搅拌棒(2分)　 偏大(2分)

(3)-51.8 kJ／mol(2分)

(4)不能(1分)H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成的BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分)

29．(1)CO₃^2- + 2H⁺ = HCO₃^- (2分)

(2)A 、a 分液漏斗 b 长颈漏斗 (每个1分)

B． K₁ K₂ (共1分)　 氨在水中的溶解度较大(1分)，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO₃^-，便于碳酸氢钠的沉底能析出(1分)

C．NH₃+NaCl+H₂O+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl(2分)

作用是：吸收多余气体(1分)平衡气压(1分)

D．N₂+3H₂2NH₃(2分)　 CaCO₃＝CaO+CO₂↑(高温) (2分)

28．(1)氢　 (1分)　 (2)高(2分)水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力，所以水的熔点高于硫化氢(2分，文字解释1分，图示1分)

(3)Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ +3H⁺　 (2分)

(4)H⁺ ＜Al³⁺ ＜ O² ＜^- S^2- (2分，注意有小到大顺序)

27．(1)60°、正四面体、6、P₄O₁₀　 (2)①8种、32种、7种 ②1或11或25

(每空1分，最后一空3分，答对一个给1分，答错倒扣分，直至0分为止)

　 29.(15分)侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是

纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸

的离子方程式_________　　 　　　　

(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模

拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验

装置。A．写出有关仪器的名称：a______________，b_________________。

B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K₁、K₂的合理顺序应为：

先打开______, 后打开______.(填字母代号).。简述理由：_____________________

C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为

装置中气胆的作用是　　　　　　　　　　

D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用

方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。

30．(12分)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温

度，则测得的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶

液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记

录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；(结果保留一位小数)

(4)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(9分)A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)元素A、D形成的化合物D₂A的熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，

理由是(请结合图示说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原

因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)

27．(10分)

(1)白磷分子中的键角为　　　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　　 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　　 个氧原子,　 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物　　　 (填分子式)。

(2)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。

请按要求回答下列各题：

　 　①写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_____ __，I A族__________。

②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素，原子序数分别为m和n，则n-m的值可能是_________。

27．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm³),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a=10　　　 b=9.2　　　　　 　　　　　　 B．a＜10　　　 b＞9.2

C．a＞10　　　 b＜9.2　　　　 　　　　　　 D．a＞10　　　　 b=9.2

26．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为　　　　　　　

A．7　　　　　　 　 B．23 　　　　　　　 C．39　　　 　　　　　　 D．85