8．­下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeC1₃溶液的混合物

　　　 B．用结晶法提纯NaC1和KNO₃的混合物中的KNO­₃

　　　 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

　　　 D．除去FeC1₂溶液中的少量FeC1₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

7．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到签别目的的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硝基苯、苯、乙醇三种液体　　　　　　　

　　　 B．硫、Na₂O₂、CaC1₂三种固体

　　　 C．H₃PO_4­、Ba(OH)₂、Ba₃(PO₄)₂三种固体

　　　 D．Na₂SO₄、KNO₃、BaC1₂三种固体

6．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 ①K⁺、C1^-、NO₃^-、S^2- ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

 ③Na⁺、C1^-、NO₃^-、SO₄^- ④Na⁺、Ca²⁺、C1^-、HCO₃^-　　　　　　　

　　　 ⑤K⁺、Ba²⁺、C1^-、NO₃^-

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

5． 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PfF₆)，已知O₂(PtF₆)为离 子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在此反应中，每生成1molO₂(PtF₆)则转移1mol电 子

　　　 B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

　　　 C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

　　　 D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

4．a mol NO与a mol N­₂、O₂的混合气体相比较，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在同温同压下密度一定相等　　　　　　　 B．在同温同体积下压强一定相等

　　　 C．在标准状况下体积一定相等　　　　　　　 D．在标准状况下原子数一定相等

3． 为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、

SO₄^2-他H₂O，下列实验叙述中不正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

　　　 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

　　　 C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

　　　 D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多

　　　 B．含磷洗衣粉的大量使用--水体富养化--水栖生物大量死亡

　　　 C．生活污水任意排放--空气中CO₂浓度增大--温室效应

　　　 D．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞--皮肤癌患者增多

1． 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

　　 “未来金属”钛(Ti)因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反应，而广泛应用于军工、化工等领域。钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料，且纳米TiO₂光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。

21．(12分)Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：

第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；

第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

⑴已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)　 △H=+141kJ·mol^-1

则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=　　 　　　　　　　　　。

　 (2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备：

TiCl₄+4NH₃+(n+2)H₂OTiO₂·nH₂O+4NH₄Cl。

过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂。

⑶简述升温和调节溶液pH的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl^-和SO₄^2-：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO₃+2H₂SO₄＝FeSO₄+TiOSO₄·2H₂O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO₂·H₂O)；然后在1173K-1223K煅烧即得普通钛白。

在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti(Ⅳ)的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti(Ⅳ)+Al→Ti³⁺+Al³⁺。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl₃溶液。求原钛液的物质的量浓度。

20．(8分)现有部分短周期元素的描述如下表：

试回答下列问题：

⑴元素A的原子核外未成对电子有　　　 个。元素B在周期表中的位置是　

　　　　　　　　。

(2) 基态E原子的核外电子排布为　　　　　　 。

⑶由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷只包含A 、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。