摘要：22． (1)2008年北京奥运会火炬的每一处设计都体现着“人文奥运 “科技奥运 和“绿色奥运 的理念.与往届奥运会火炬的混合燃料不同.北京奥运会火炬使用燃料为环保燃料丙烷.完全燃烧2.2g丙烷.恢复至常温.放出550kJ的热量.写出表示丙烷燃料热的热化学方程式 , (2)足量铜与一定量浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体.这些气体与1.68LO2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗此NaOH溶液的体积是 . (3)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应.生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,用水溶解.滤去残渣.滤液酸化后.K2MnO4转变为MnO2和K2MnO4,滤去MnO2沉淀.浓缩溶液.结晶得到深紫色的针状KMnO4.试回答: ①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ②K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (4)一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol. ①原NaOH溶液的质量分数为 ②所得溶液中的Cl-的物质的量为 mol ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=

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