9．在一密闭容器内，反应a A(g)　　　　　 b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器 体积增加一倍，再达到平衡时，B的浓度减小为原来的60%，则　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了

8．在一定体积和一定条件下有反应N₂+3H₂ 2NH₃,现分别从两条途径建 立平衡：Ⅰ.起始浓度N₂mol·L^-1，H₂ 3mol·L^-1；Ⅱ.起始浓度N₂ 2mol·L^-1，H₂ 6mol·L^-1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

　　　 B．达到平衡时，Ⅰ途径反应速率等于Ⅱ途径反应速率

　　　 C．达到平衡时Ⅰ途径体系内混合气体的密度为Ⅱ途径体系内混合气体的密度的

　　　 D．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍

7．下列事实　　　　 不能用勒沙特列原理来解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高压有利于合成氨的反应　　　　　　　　　 B．加催化剂有利于NH₃的氧化

　　　 C．往氢硫酸中加碱有利于生成S^2-　　　　　 D．增大O₂的浓度有利于SO₂转化为SO₃

6．向0.1mol·L^-1的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃·H₂O浓度　 B．OH^-浓度　　　　　　 C．NH₃分子数目　　　 D．NH数目

1?有下列四种物质的溶液：①HCl 　②FeCl₃ 　③NaOH 　④Na₂CO₃溶液的pH值 分别为4、4、10、10，测得四种溶液中水的电离度依次为a₁、a₂、a₃、a₄,则下列 关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a₁=a₂＞a₃=a₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a₂=a₄＞a₁=a₃

　　　 C．a₁=a₃＞a₂=a₄　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a₁=a₂=a₃=a₄

2?我国在春秋战国时就懂得将白口铁进行褪火处理，这一技术要比欧洲早近两千年 。白口铁褪火处理的主要作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除S、P杂质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．适当降低含碳量

　　　 C．渗进合金元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．改善表面的结构性能

3?已知钍原子()可发生放射性变化：

其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X位于第六周期　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X的最高正价为+3价

　　　 C．X的氢氧化物具有两性　　　　　　　　　　　 D．X的单质能与冷水剧烈反应

4．将相等物质的量的SO₂和H₂S于常温下在定容的密闭容器内反应，待充分反应 后恢复至常温，容器内的压强是原压强的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　 C．略小于　　　　　 D．略大于

5?在100g浓度为18mol·L^-1，密度为ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成9mol·L^-1的硫酸，则加水的体积为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．小于100ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100ml

　　　 C．大于100ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于ml

21. (11分)对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术。

Ⅰ. 钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

则反应②中的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移　　　　　　　　　　 mol电子。

Ⅱ. 铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。请填写下列空白：

(1) 配制实验用的溶液。要配制500 mL密度为1.2 g·cm－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　　　 　　　　　　　　g NaOH固体。

(2) 把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. (10分)海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1) 从海水中可以提取单质溴，溴元素在海水中以　　　　　　　　 (选填“游离态”或“化合态”)的形式存在，溴元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 。

(2) 目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是　　　　　　　　 (选填“物理

变化”或“化学变化”)。

(3) 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。该电解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量与生成气体总物质的量的关系如右图所示(不考虑氯气的溶解)。若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol,电解后恢复至常温，溶液的体积为2 L，则溶液的pH为　　　 ，混合气体中氢气的物质的量为　　　　 　　　。

19. (12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

(1) 在仪器：a. 分液漏斗　 b. 试剂瓶　 c. 集气瓶　 d. 滴定管　 e. 容量瓶　 f. 量筒

g. 托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)。　　　　　　　 。

(2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有(填序号)　　　　　　　 。

a.　　 试管　 b. 分液漏斗　 c. 带滴管的试剂瓶(滴瓶)　 d. 集气瓶　 e. 酸式滴定管

f. 碱式滴定管，

(3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为　　　　　　　　　　　　　　 ，制取该气体利用了B的性质有　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　　 ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→　　　 →　　　 →d(填接口代号)。

(4) 下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

　　　　 (填写编号)。

18. (11分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答：

(1) 乙的化学式为　　　　　　　　　　　 。

(2) 甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3) 298K时，将乙放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应(ΔH ＞ 0)，当反应达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是　　　　　　 (选填下列各项序号字母)

a. 当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b. 当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

d. 当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

(4) 现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L^－1，甲的物质的量浓度为1 mol·L^－1。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为　　　　 mL。

(5) 丙对水的电离起　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (9分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1) 有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点　　　　　 (填“是”或“否”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2) 合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在某温度时，K=0.4 L²·mol^－2。

① 若出现下列状态，反应将向那个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)？

(A) c(N2)=c(H2)=1 mol·L－1，c(NH3)=0.5 mol·L－1，。

(B) c(N2) =0.3 mol·L－1，c(H2)=0.1 mol·L－1，c(NH3)=0.03 mol·L－1,。

② 若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2 L2·mol－2，则正反应为热反应。