19.(12分) I、1840年，俄国化学家盖斯(Hess)指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C(固)的燃烧热分别为890.83KJ ·mol^-1、285.83 KJ·mol^-1和393.51 KJ·mol^-1,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝　　　　　　　　 。

Ⅱ、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。则：

(1)①中由水电离出的c(OH)^-　　　 ②中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“=”或“<”)

(2)上述混合液中共存在　　　　　　 种粒子。且：

c(HX)　　　　　 c(X^-)。(填“>”、“=”或“<”，下同)

c(HX)+c(X^-)　　　　　 0.1mol/L(忽略体积变化)

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述混合液显　　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)　　　　　 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　　 。

18．(8分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　。

(2)写出C、G物质的化学式：C　　　　　　G　　　　　　

(3)写出④、⑥反应的化学方程式：

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是_______　　 ____。(填序号)

17．(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的　 倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

　 　　 请回答下列问题：

(1)B、D两元素的名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　　 性

(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式示)　　　　　　　　　　　　 。

(3)在(2)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

　　　　 ①c(H⁺)+　　　　　　　 =c(OH^－)+　　　　　　　 ；

　　　　 ②c(NH)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=　　　　　　　 。

16．(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：　　　　　　　　　　　

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为　　　　　　　　　　 mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过

程中　　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的

依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(6分)I、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　 (填序号)。

　　　　　 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　 　　 B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继

续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　　　 C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

　　　　　 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

　　　　　 E．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用

滴管吸去多余的部分。

　　　 　 F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使

用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好

反应、进行两到三次实验，取平均值

Ⅱ、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是　　　　　 。②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

　　　　　　　　　　 (填序号，下同)；

A．密度　　 B．颜色　　 C．溶解性　　 D．热稳定性　　 E．与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的　　　　 。

A．CO₂ 　　　　B．NO　　　　 C．Cl₂　　　　 D．H₂

14．下列装置或操作能达到实验目的的是

高三年级模块学业水平测试

　　　　　　 化　　 学　　　　 2009.1

第Ⅱ卷　 (非选择题，共58分)

13．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是　　　　　　　

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

D．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．K_SP(AB₂)小于K_SP(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

　　　 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

　　　 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银

沉淀

　　　 D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

11．根据下列事实得出的结论正确的是　　　　　

10．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为： C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO； 　8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　 D．反应中NO₂是还原剂