18．(9分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

　　 (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　

　　 (2)现将0．04mol·L^-1HA溶液和0．02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

　　 ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺) 　　　c(CN^-)(填“<”“=”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

17．(16分)　 Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。　　 ·

　　 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。

　　 回答下列问题：

　　 (1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因．(用化学方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　o

　　 Ⅱ、2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。

　　 (1)N₂H₄·H₂0能发生类似NH₃·H₂0的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式　　　　　　　　　　　　　 o

　　 (2)在实验室中，用水合肼(N₂H₄·H₂0)与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114-116⁰C的馏分即为无水肼。　

　 　①在蒸馏过程中不需要的仪器是　　　　　　　　　　　　 　(填序号字母)。

　　 A.酒精灯　 B．长直玻璃导管　 C．锥形瓶　 D．冷凝管　 E．牛角管(接液管) F．蒸馏烧瓶　 G.酸式滴定管

　　 ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　 　

(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe₂0₃)变成磁性氧化铁(Fe₃o₄)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃0₄，转移电子的物质的量为　　　 ，需要消耗肼的质量为　　　　　　

16．下列示意图与对应的反应情况正确的是

　A、含0．01molKOH和0．01molCa(OH)₂的混合溶液中缓慢通入C0₂

B．NaHS0₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入盐酸

高三教学质量检测

　　　　 化　 学　　 　　2009.1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)　　 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成重．6molC，则下列说法正确的是

　　 A．该反应的化学平衡常数表达式是K={[C]⁴[D]²}/{[A]³[b]²}

　　 B．此时，B的平衡转化率是40%

　　 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

14．下列实验操作中，错误的是

　 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放人烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

　 B．测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌

　 C..用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D．配制0．1mol·L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释

13．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68g，溶液质量增加0．03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

　　 A．4：1　　 B．3：1　　 C．2：1　　 D．5：3

12．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是　　　

11．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与 　组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

　　 A、a (A-N)/(A+m)mol　　 B、　 a(A-N)/Amol

　　 C、a (A-N+m)/(A+m)mol　　 D、　 a(A-N+m)/Amo1

10．下列排列顺序正确的是　　 ．

　　 ①热稳定性：H₂0>HF>H₂S　　 ②原子半径：Na>Mg>O

　　 ③酸性：H₃P0₄>H₂S0₄>HCl0₄　 ④结合质子能力：OH->CH₃COO^->C1^-

　　 A．①③　　 B．②④　　 C．①④　　 D．②③

9．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp：6．3xl0^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1．3x10^-36mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1．6x10^-24mo^l2·L^-2。下列说法正确的是

　　 A。同温度下笋CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

　　 B．将足量CuS04溶解在0．1m01·L^-1的H2S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1．3 x10^-35m0l·L^-1　　

　　 C．因为H₂S0₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS　 +2H⁺不能发生

　　 D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂