17．(12分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反

应物或生成物未标出。A是空气中的主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，M元索在C中占65．9%，D是一种单质。反应③、④、⑤用于工业中生产N。回答下列问题：

(1)写出F的二种用途：_____________________(2分)

　　 (2)写出反应②的化学方程式：______________________(2分){

反应⑥的离予方程式；__________________________(2分)

　　 (3)物质C和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。写也反

　 应①的化学方程式：______________________________(3分)

　　 (4)已知灼烧lmolK生成气态水时吸收87．7kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：

_________________________(3分)

　　 1 8．(15分)(1)以铅蓄电池为电源，插人惰性电极，电解稀溶液。电解一段时间后,溶液中无晶体析出，下列判断正确的是________________(3分)

　　 A．溶液的浓度增大

　　 B溶液的pH增大　　 -

　　 c．溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大

　　 D．溶液中

　　 (2)铅蓄电池放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g

　　 (2分)；电解液中的浓度将变___________(2分)。

　　 (3)废旧电池所造成的污染是严重的。下图是从废旧铅蓄电池中制取铅系列化工产品的

　　 部分流程图。渣泥中含等；Pb有+2和+4价，十2的Pb稳定；在高温、高氯离子浓度的溶液中具有较大的溶解度。根据流程图回答下列问题：

①写出氧化盐酸反应的化学方程式：_________________________(2分)

　 ②“趁热过滤”的原因：____________________(2分)

　 ③母液中溶质的成分：(写出化学式)_______________________(2分)

　 ④在流程图中的空格内填写相应的操作。(各1分)

16．(12分)为探究同周期元索性质递变规律．设计如下实验方案，并记录了有关实验现象。

　　 I．实验方案

　　 ①用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液②向新制的饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2 mol·的盐酸反应⑤铝条

(已用砂纸打磨)与2 mol·的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

　　 Ⅱ．实验现象

　　 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失．溶液变红色

　　 B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色　　 -

　　 C．反应剧烈，产生气体可燃烧

　　 D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧

　　 E．生成白色沉淀，继而沉淀消失

　　 F．生成淡黄色沉淀。

　　 (1)据上述信息在下列空格内填写相关内容

　　 实验方案顺序：③①④⑤⑥②

　　 对应实验现象；__________ _______________ ______________　 ____________________________ 　________ (3分)

　　 (2)①实验结论______________。(3分)

②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元索性质的递变规律

　 ____________________________________________________________________ (2分)

　　 (3)x、Y、z是由短周期元素组成的化台物．X为漂白液的有效成份；Y为同主族两种元

素组成的且可用来漂白纸浆、毛，丝等；Z是由四种元索组成的酸，它对应的钾盐可用于检验

　　 ①写出Z的电予式(台叁键)__________________(2分)

　　 ②将Y通人到x的溶液中，写出离子方程式；__________________________(2分)

15．高温下，，反应达到平衡。恒容时，温度升高．浓度增大。下列说法正确的是(　 )

　　 A.该反应焓变为正渣　　 ．

　　 B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小

　　 c．升高温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动

　　 D．若恒容时该混合气体的密度变大了，平衡向左移动

14．将1 7．6g Fe和Cu的混合物投入100mL13mol／L的热浓硝酸溶液中，固体全部溶解；反应后忽略溶液体积的变化测得为lmol／L, 为9 mol／L。将产生的NO、混合气体充满烧瓶A，将其倒立在水槽里，去塞后再通人4．48L氧气(标况)，水恰好充满烧瓶

A，下列判断正确的是(　　 )

　　 A．反应后的溶液中金属阳离子有

　　 B．Fe和Cu失去的电子的物质的量为0．6mol

　　 C．反应后的溶液中金属阳离子有

　　 D．烧瓶A中溶液的物质的量浓度为 mo1／L

13。下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

　　 A．相同浓度的两溶液中由水电离出的相同

　　 B．pH=12与Ph=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

　　 C．用20mL0．1mol／L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂

　　 D．两溶液相互反应生成1 mol 的中和热为57．3KJ／mol

11．以下几种叙述，其中错误的是(　　 )

　　 A．一定温度下，酸、碱、盐的稀溶液中乘积相等，即水的离子积是一个常数

　　 B．某水溶液由于条件的改变，如果氢氧根离子浓度变小，则氢离子浓度一定变大

　　 c．pH均为4的氯化铵和盐酸溶液中，水电离出的浓度之比为

　　 D．若溶液中阳离子有，阴离子有且则

　 溶液是和的混合液

　　 l 2．靠一组镍氢电池驱动．一台试运行的混合动力公交车两年内跑了十万公里，大功率镍氢动力电池及管理模块是国家”十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。常见氢镍电池的某极是储氢合金中各元素的化合价均为零)电池反应通常表示为；，下列说法正确的是(　 )

　　 A．放电时储氢合金作正极

　　 B．充电时诸氢合金作阳极

　　 C．充电时阳极周围增大

　　 D．放电时负极反应：

10．向X的溶液中,加人Y试剂，产生的沉淀示意图错误的是(　　 )

A．向NaOH和的混合液中通人

　　 B．向含等物质的量的Hcl和的混合液中滴加NaOH

　　 c．向含等物质的量的z和的混合液中滴加NaOH

　　 D．向溶液中滴加NaOH

9。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　 A．标准状况下，22．4L正戊烷中含有的共价键数为16

　 B．1L浓度为lmol·的溶液中含有个

　 C．由和组成的混合物中共有个分子，则其中的氧原子数为3

　 D．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数为3　

8．下列判断正确的是(　 )

　 A。凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　 B。熵增加且放热的反应一定是自发反应

　 c．自发反应一定是墒增大，非自发反应一定是熵减少或不变。

　 D．自发反应在任何条件下都能实现

7．下列有关说法错误的是(　　 )

　 A．能使品红试液褪色的气体不一定是

　 B．酸一定不是离子化合物

　 C．化学反应中，固态非金属可以置换出金属

　 I)．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应