2、用³²P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，经培养、搅拌、离心、检测，上清液的放射性占15%，沉淀物的放射性占85%。上清液带有放射性的原因可能是　(　　)

A．离心时间过长，上清液中析出较重的大肠杆菌

B．搅拌不充分，吸附在大肠杆菌上的噬菌体未与细菌分离

C．噬箘体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌裂解释放出子代噬菌体

D．³²P标记了噬菌体蛋白质外壳，离心后存在于上清液中

1、在证明DNA是遗传物质的实验中，赫尔希和蔡斯分别用³²P和³⁵S标记噬菌体的DNA和蛋白质，在下图中标记元素所在部位依次是　(　　)

A．①、④　　　　　　 B．②、④　　　　　　 C．①、⑤　　　　　　 D．③、⑤

5．(16分)物质的性质是由物质的组成和结构决定的。

乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：

注：表中“--”是尚未有具体数据。

回答下列问题：

　 (1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　；说明二乙酸的酸性比碳酸　　　　　　　　 。

　 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸化的0.5%(质量分数)的KMnO₄

溶液，振荡，观察到现象为　　　 　　　　　　　；说明二乙酸有　　　　　　 。

　 (3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，

按图一连接好装置，加热3-5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说

明发生了　　　　　　 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶

液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

导管在液面上的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)图二是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是　　　　　 (填标号)。

A．O₂ B．H₂　　 C．Cl₂　　 D．NH₃　　 E．CH₂=CH₂　　 F．CH≡CH

图二试管中略低于试管底部的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄　　 H₂O+CO₂↑+CO↑。用图三加热草酸晶体，

验证草酸受热分解及其产物，是中学化教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不

合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图三不合理的原因。答：　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该装置也不符合绿色化学的要求，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．(10分)实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

　　 方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净氮气和铜。

　　 方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

　　 方法三，将亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

　　 下列是进行实验进可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：

　　 请回答下列问题：

　 (1)方法一制氮气；氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)　　　　　　　　 作发生装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向人左向右列出)　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(14分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　　　　　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水b；

　 (3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)当D中产生　　　　　 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

2．(12分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

　　 ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：

　 (1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)甲是　　　　　　　　 ，甲溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 ；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

　 (3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为　 　　　　　　　　　　　　　　。

1．(17分)已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。

②有关有机物的沸点：

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：

　 (1)A中浓硫酸的作用是_______；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：____________________________。

　 (2)B中球型管的两个作用是______________、______________。若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________；反应结束后B中的现象是___________________________。

　 (3)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出__________；再加入(此空从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碱石灰

C．无水硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰

22．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　 请回答以下问题：

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

21．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 。

(2)写出G→H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出B+F→D的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。