30．常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：

(1)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少？

(2)当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子(除H+、OH¯外)的物质的量浓度各是多少？

29．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线(有些反应未注明条件)：

请回答：

(1)写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。

(2)反应类型：A→B________________________，B→C___________________________。

(3)某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含C)结构中可能有________________(填序号)。

a．两个羟基　　 b．一个醛基　　 c．两个醛基　　　 d．一个羧基

(4)写出化学方程式：

B→C______________________________________________________，

D→E______________________________________________________。

(5)如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______________、_______________、________________。

28．工程塑料ABS是由丙烯腈(CH2＝CH-CN)、1，3－丁二烯和苯乙烯共聚而成。工业上合成ABS的过程如下：

(1)R的化学式是___________；Y的结构简式是______________________。

(2)T是芳香烃C8H10的一种相邻的同系物，其苯环上的一氯代物只有一种，写出T的结构简式和名称_______________________________________________。

(3)有关X和S的说法错误的是__________________。

a．X和S都是不饱和烃　　

b．X不能发生加聚反应，而S能发生加聚反应

c．等质量的X和S含有相同的原子数

d．等质量的X和S分别完全燃烧时消耗氧气的量不相同

(4)在一定条件下，B和S还可以发生加聚反应，生成一种重要的橡胶--丁苯橡胶，

写出其化学方程式：_________________________________________________________。

27．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：

(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

(1)在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，

在上述晶体中，______(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。

(2)在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。

(3)粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。

(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________(填编号)。

a．热水　　　　 b．冰水　　　　 c．95%的酒精　　　　 d．四氯化碳

(5)如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

26．实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。

①　　　　 ②　　　 ③　　　　 ④　　　 ⑤　　 ⑥　　　 ⑦　　　 ⑧　　 ⑨　

待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。

(1)仪器①用来制备气体时的特点是__________________________________________；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和_________(填仪器编号，下同)来组装，或选择上述仪器中的⑧(多孔隔板)和_________来组装(组装仪器必需的夹持仪器不必写出)，也能达到相同的目的。

为了达到上述目的，应选用正确的装置是______(填编号)，正确的操作是_______

__________________________________________________________________________。

25．把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。

表一：N2+O2⇌2NO　　　　　　　　　 表二：N2+3H2⇌2NH3

(1)根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。

a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行

b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

d．大气固氮与工业固氮都是放热反应

(2)在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是______________(填编号)。

(3)在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的

密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H2

表示从开始到平衡时该反应的平均速率：

v＝_______________________。

(4)勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：_____________

__________________________________________________________________________。

24．已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

(1)假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

__________________________________________________________________________；

(2)上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

(3)如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

23．已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：

(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：__________________________________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。

　　 a．单质不溶于任何溶剂　　　　　　　　　 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体　　　 d．气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。

22．把一定量锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体Y(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述正确的是

　　 A．气体Y是SO2和H2的混合物　 　　 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌87.5g　　　　　 　 D．反应中共转移电子3 mol

2008学年第一学期闵行区高三质量监控考试

化学试卷

第Ⅱ卷 (共84分)

21．钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；

下列说法正确的是

A．该生产过程不会产生污染　　 　 　　　　 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　　　 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用