8．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeCl₂　　 　　　　 B．Na₂SO₃ 　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．AlCl₃

7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．P(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　　　 　　　　　　　 B．p(O₂)> P(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>P(Ne)　　　　　 　　　　　 D．p(H₂)>P(Ne)>p(O₂)

6．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，

则该盐可能是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeSO₄　　　 　　　 B．ZnSO₄ 　　　　　　 C．KNO₃　　　　 D．NaCl　　　　　　

5．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液　　　　 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液　　　 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

4．在溶液中加入足量Na_­2O₂后仍能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^－

　 C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO₂ 的量

　 B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

　 C．pH在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染

2．下列关于强、弱电解的说法中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质　　

　 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

　 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

　 D．CO₂的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质

1．N_A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．10 mL 质量分数为 98 %的 H₂SO₄，用水稀释至100 mL, H₂SO₄的质量分数为9.8 %

　　 B．在 H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂ 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 N_A 个电子

　　 C．标准状况下，分子数为N_A的CO 、N₂ 混合气体体积约为 22 . 4L，质量为28g

　　 D．一定温度下, 1 L 0.5 mol/L NH₄Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量不同

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21A．(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点　　　 (填高或低)，理由是　　　　　　 。

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取　　　　　 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　 。

(4)F的核外电子排布式是　　　　 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　　　 .

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　 ；(每个球均表示1个原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为　　　　　　　　 ，其晶体中所含的化学键类型为　　　　　　　　 。

21B.(12分)维生素C(C₆H₈O₆，相对分子质量为176)可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I₂溶液(I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^–I₃^–，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液)进行滴定，原理如下：

(1)滴定选用_____(填酸式或碱式)滴定管，滴定所用的指示剂为_______，出现______现象时即为滴定终点。

(2)待测维生素C溶液应在________(填酸性可碱性)介质中配制，可以选择试剂________(填字母)

　　 A、0.1mol·L^-1 CH₃COOH　 B、0.1mol·L^-1 HNO₃　 C、0.1mol·L^-1 NaOH　 D、0.1mol·L^-1 Na₂SO₃

(3)不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，其原因是___________(填字母)

A．I₂易升华，无法准确称量　　　　　　　　　 B. I₂易被空气氧化

C．I₂的溶解度太小，无法制成溶液　　　　　　 D. 加入的KI会影响滴定结果

(4)将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为_________。

扬州市2008-2009学年度高三第二次调研测试

20．(10分)以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl₂，然后通过电解法制得金属镁。请回答下列问题：

(1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是　　 ，选择电解MgCl₂制金属镁而不选用MgO的主要理由是　　 。

(2)某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：

实验一：将所得固体全部溶于100 mL　 1.50 mol/L的盐酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1；

实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①你认为上述两实验是否有必要都做？理由是　　　　　　　　　 ；

②所得固体中Cl^－的物质的量为　　　　　 mol；

③试通过计算确定固体的化学式。