7．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为：

A．39∶61　　 B．61∶39 　　C．1∶1　　 D．39∶11

6．下列变化过程，需要吸收能量的是：

A．H₂→2H　　 B．H+Cl→HCl　C．Na+Cl→NaCl 　D．H₂O(g)→H₂O (l)

5．下表数据是对应物质的熔点(℃)

　 据此，下列判断错误的是：

A．AlF₃晶体与AlCl₃晶体的晶体类型相同

B．BCl₃与CO₂晶态时，均属分子晶体，且BCl₃与CO₂均为非极性分子

C．同族元素的化合物可形成不同类型的晶体

D．离子键的强弱与离子电荷的高低和半径的大小相关

4．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是：

A．Ca(OH) ₂的溶解度　　　　　　　　 B．溶质的质量分数

C．溶质质量　　　　 　　　　　　　　D．溶液中的Ca²⁺数目

3．对下列分子空间构型的判断正确的是：

A．H₂O直线　　 B．NH₃三角锥　　 C．CO₂折线　　 D．CCl₄正方形

2．　 下列有关氧化物的说法正确的是：

A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸。

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应

1．　 下列物质按酸、碱、盐分类，排列正确的是：

A．硫酸、纯碱、石灰石　　　　　　　 B．高锰酸、烧碱、绿矾

C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠　　　　　 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾

31. (4分)

在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，

得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol / L的BaCl₂溶液，恰好使

溶液中的SO₄^2-完全沉淀。原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度分别

为 　　　　　　　　、　　　　　　　 。

30．(6分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　　　 ，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是　　 　　　　　　。

29．(11分)

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。　 　

[探究一]实验方案：铝镁合金　　　　　　 测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　　　　

(1)　　　 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质

量分数将 　　　　　　(“偏高”或“偏低”)

　[探究二]实验方案：　　　 铝镁合金　　 　　　测定生成

气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间

添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：

　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。

(2)　　　 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　

[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图

所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：

(1)　　　 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需

测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　

(2)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是

否有影响?　　　　　　　　　 (填“是”或“否”)。

[实验拓展]　 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)