22．(共5分)

(1)　 0.01 mol /(L• s)

(2)　 ③ ④

(3)　 75 % ，　 ＜ ，　 1.75 a　　

20．(共11分)

Ⅰ．(1)分液漏斗

(2)I₂+SO₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄^2-+2I^-　

Ⅱ．(1) H₂SO₄

(2)Cl₂+2I^- = I₂+2Cl^-　　 b

(3)先由紫色变红色，后褪色

(4)5Cl₂+I₂+6H₂O = 10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，(2分)

19．(共8分)

(1)Fe³⁺ Al³⁺ Mg²⁺ H⁺ (只有写全得1分)

(2) SiO₂+2C 高温 HYPERLINK "http://www.7caied 2CO↑+Si

AlO₂^-+CO₂+2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO₃^-(2分)

(3) c　 d　 (2分)(多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分)

(4)电解　　 防止Mg²⁺水解，并带走水分(答出：“防止Mg²⁺水解”即可给分)

3．除标注外，其余每空1分。不出现0.5分。

2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写可逆符号扣1分，不得负分。若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。

22．(共5分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　CO₂(g)+3H₂(g)；△H > 0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 　　　　　。

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　　　　　 　。　

① v_正(CH₃OH) = v_正(CO₂)

② 混合气体的密度不变　

③ 混合气体的平均相对分子质量不变

④ CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化　

(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH₃OH转化率为　　　　　　　 ，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B　　　　 A(填“＞”、“＜”、“＝” )

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化　 学

　　　　　　　　　　　　　 参考答案及评分标准　　　　　　　　 2009．1

第Ⅰ卷(选择题　 共45分)

说明：1． 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

21．(共9分)某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

(1)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是(填序号)　　　　　　　　　　　 。

a．C₇H₁₂O₂ 　　　b．C₆H₁₄　　 c．C₆H₁₄O　　 d．C₇H₁₄O₃

(2)A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B， B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

①E可能发生的反应类型有(填序号) 　　　　　　　　　　。

a．取代反应　　　 b．消去反应　　　 c．加聚反应　　　　 d．还原反应

②E与乙二醇的关系是(填序号)　　　　 。

a．同分异构体　　　 b．同系物　　　　 c．同一物质　　　　 d．同素异形体

(4)E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)已知： (－R为烃基)，请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。与G分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有　　　 种。

20．(共11分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

I．(1)仪器p的名称是　　　　　　　 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

(2)写出③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

(1)p中盛装试剂的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。①处包有的某固体物质可能是　　　　　　　 。

a．MnO₂　　 b．KMnO₄　　 c．KCl　　 d．Cu

(3)在实验过程中，在③处能观察到　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19． (共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

(1)溶液A中含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②中涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

操作④中生成沉淀G的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作⑤中调节pH到5-6时，可以用到的试剂(填序号)　　　　　　　 。

a． NaOH溶液　 b．氨水　 c． MgO　 d． Mg (OH)₂　　　

(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中冶炼镁的方法是 　　　　　　　　。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O制取无水氯化镁的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(共9分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

(2)E元素与Y元素可形成 EY₂ 和 EY₃ 两种化合物，下列说法正确的是(填序号)　　　　 。

①　 保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②　 通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体

③　 EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④　 铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

⑤　 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

(3)用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z^2－)=　　　　　　　　　　　　 。

(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，

两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种

含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应

时间(t)的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH

的质量是　　　　　　　　　　　 ，该反应中转移电子

的物质的量是　　　　　　　　　 。