摘要：6．向0.1mol·L-1的氨水中加入一定量的水.始终保持增大趋势的是 ( ) A．NH3·H2O浓度 B．OH-浓度 C．NH3分子数目 D．NH数目
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数目
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
的值
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
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逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中| c(CH3COO-)?c(H+) | c(CH3COOH) |
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+
NH4+
（填化学式）．（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．室温下，向一定量的蒸馏水中加入一定量的浓氨水配成20mL0.1mol?L-1的氨水溶液，然后再向其中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸溶液，直至盐酸过量。
（1）在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是______________。
（2）请在下表的空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。（盐酸的体积、pH栏中填写“>”、“<” 或“=”）
（3）在整个过程中，溶液中各离子浓度关系不可能的是（）。
A.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.c（Cl-） >c（H+） >c（NH4+）>c（OH-）
C.c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）
D.c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）>c（NH4+）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 ．
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol．
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）．
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（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
（3）t3-t4阶段改变的条件为 ．
（4）上述反应的平衡常数K= （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ． 查看习题详情和答案>>
（1）能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
（3）t3-t4阶段改变的条件为 ．
（4）上述反应的平衡常数K= （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ． 查看习题详情和答案>>