7．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A.常温常压下，4 g　 4He所含有的中子数目为N_A

B.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2 N_A

C.在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为N_A

D.1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目约为8 N_A

6．下列关于环境污染的说法不正确的是　　　　　

A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨

　 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染

　 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

5．下列实验操作或安全事故处理中正确的是　　　

　 　 A．用分液漏斗分离甘油和水的混合物

　 B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质

　 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

4. 吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧(·O·)，它能加速人体衰

老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内

的活性氧，这时Na₂SeO₃的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氧化剂　 　　B．还原剂　 　　C．催化剂　 　　D．是氧化剂也是还原剂

3．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na₂O　　　 B．Cl₂　　　　 C．H₂SO₄　　　　　 D．CO₂

2．NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物　B．可与硝酸反应　C．可溶于水　D．电解质

相对原子质量：He-4　 Al-27　 Mn-55　 K-39　 O-16　 Cl-35.5

1．下列变化一定属于化学变化的是

①　　 风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　

⑦久置氯水变成无色　 ⑧分馏　 ⑨ NO₂气体冷却后颜色变浅　 ⑩潮解

A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　 C．①③⑤⑦⑨　 　D．①③④⑦⑩

23．(7分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量。

22．(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

　 (1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)又已知H₂O(l) = H₂O(g)　 ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　　　 kJ。

　 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

[设计方案 ] 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

试回答下列问题：

　 (1)按上图连接装置，如何检查该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)广口瓶内盛放的试剂为　　　　　　　 ，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

　 (4)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO 的混合物，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C0₂):n(CO)=　　　　　　　　　　 　。

　 (5)有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？