18．(10分)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和

磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，以下是在三正

丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。

(1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是　　　　　　 。

(2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是　　　　　　 。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有　　　　　　　　　 。

(3)当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl^‑质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约　　　　　 分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为　　　 。

17．(8分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O转化，则生成S的物质的量为　　　 mol(用含n的代数式表示)。

(3)整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是　　　 。

(4)改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。

16.(10分)四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺＝2Pb²⁺+Cr₂O₇^2－+H₂O)，加入过量KI

溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点(滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)。

(1) 已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。

(2)在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　 。

(4)欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(2)本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择___方案(填字母序号)。

(3)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

(4)工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________可直接循环利用。

14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO₃^－物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：

A．电解时，阳极反应为：Fe-2e^－＝Fe²⁺　　

B．电解过程中阴极能产生氢气

C．电解法中，转化Cr₂O₇^2－的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀

12． X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应

B．HPE不能跟浓溴水反应

C．HPE在核磁共振氢谱中有6种

D．HPE分子中有2个手性碳原子

10．下列说法错误的是

A．对于反应C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)　 △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率

B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小