33．(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种气体。

请填写下列空白：

(1)组成单质G的元素在周期表中的位置____________。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是　　 (填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 。

32．(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。

　　 ①P+A→Q+B　 ②L+O₂→M+H₂O　 ③L+M→R+H₂O　 ④B+H₂O→A+O₂

　 (1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应②必须在催化剂作用下，加热到一定温度时方能发生．此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为　　　　　　　　　 。

　 　(3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式

A．M + P→N₂O₃ + H₂O　 B．N₂O +H₂O → P + M　 C．M+L → Q + H₂O

　　 其中一定不可能实现的是　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

30．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

A．x的值为3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同　 　　　　　　　　　　　　

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

Ⅱ卷(非选择题，共40分)

^31．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

　 (1)元素C在周期表中的位置是　　　 ______　 ；

　 (2)化合物M中含有的化学键类型有　　　　 ______ ；

　 (3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式　　　 ______________________　　 ；

　 (4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为　　 _______________________　　　 。

29．把xmolCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为　 ①1：1　 ②2：1　　 ③5：4　 ④7：5　 (　　 )

A．只有①　　　　 B．只有②　　　　 C．只有③④　　　 D．①②③④

28．ClO₂或Cl₂的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

　　　 B．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ = 2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

　　　 C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

　　　 D．ClO₂中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl₂的2.5倍

27．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解

　　　　　　　　　　　　　　　 B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe³⁺

　　　　　　　　　　　　　　　 C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

　　　　　　　　　　　　　　　 D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

26．下列反应的离子方程式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应　 + OH^－NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

C．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂： 2C₆H₅O^- +CO₂ +H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO₃^－ +OH^－+Ca²⁺= CaCO₃↓+H₂O

25．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

24．已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能再也D₂O发生氢交换。由此可知磷酸的分子结构为　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

23．把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧气　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 B．二氧化氮　　　

C．二氧化氮和氧气　　 　　　　　　　　　　　　 D．二氧化氮和一氧化氮